Balanceamento de Equações Químicas É igualar o número total de átomos de cada elemento, no 1º e no 2º membros da equação. 1º método: Direto ou das tentativas Regras Práticas a) começar o balanceamento com o elemento (ou radical que aparece apenas uma vez no primeiro e no segundo membros da equação. b) preferir o elemento (ou radical) que possua maiores índices. c) inverter os índices dos elementos (ou radical) de um membro para o outro da equação, usando-os como coeficientes. d) prosseguir
Colégio Municipal Paulo Freire Professora: Camilla CardosoAluno: ____________________ Turma: ___________ Exercícios – Lista II 1. (PUC) A velocidade de uma reação química depende: I) Do nº de colisões intermoleculares por unidade de tempo. II) Da energia cinética das moléculas que colidem entre si III) Da orientação das moléculas na colisão, isto é, da geometria da colisão. Estão corretas as afirmativas: a) I, II e III b) Somente III c) Somente II d) Somente I e II e) Somente I
QUESTÕES (Termoquímica) 1-Os gases N2 e O2, confinados dentro de um cilindro, são queimados. Enquanto a reação ocorre, o sistema perde 1.150J de calor para a vizinhança. A reação faz também com que o êmbolo do cilindro suba à medida que os gases quentes se expandem. O gás em expansão realiza 480J de trabalho na vizinhança à medida que pressiona a atmosfera. Qual é a variação da energia interna desse sistema? 2-Calcule a quantidade de calor, em KJ, necessária para aquecer 30L de água em uma banheira
– Disciplina: Química – 2°Ano Exercícios sobre mol/Massa Molecular/Molar/Notação Científica 1. Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 ⋅ 10−25 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou. 2. A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio
QINSTITUTO FEDERAL DE PERNAMBUCO CAMPUS – VITÓRIA DE SANTO ANTÃO CURSO: LICENCIATURA EM QUÍIMICA PROFESSOR: Otavio Santos Jr ALUNO:____________________________ 01. Em 1911, Rutherford e colaboradores realizaram o experimento mostrado na figura abaixo: i – a maioria das partículas , sem sofrer algum desvio, atravessaram livremente a lâmina, produzindo cintilações na chapa fluorescente. ii – ocasionalmente, porém, algumas partículas eram desviadas de sua trajetória, ao atravessarem
LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA 3º ANO – MZ 01. Dados os compostos: A: CH3COONa (Sal: acetato de sódio) B: CH3COOH (ácido acético) C: CH3CH2OH (álcool etílico) D: C6H12O6 (glicose) Pede-se: a) quais os que conduzem corrente elétrica, quando estão puros no estado líquido (fundido)? b) Quais os que conduzem corrente elétrica, quando dissolvidos em água? 02. À temperatura ambiente, o cloreto de sódio (NaCl) é sólido e o cloreto de hidrogênio (HCl) é um gás. Estas duas substâncias
Questões Comentadas » Busca avançada Imprimir resultado da busca (questões completas) Busca pela Disciplina Química 2014 - Exame Discursivo - Questão 1 Disciplina: Química Ano 6, n. 18, ano 2013 O trióxido de diarsênio é um sólido venenoso obtido pela reação do arsênio (As) com o gás oxigênio. Sua entalpia padrão de formação é igual a 660 kJ.mol-1 . Escreva a equação química completa e balanceada da obtenção do
Quimica Orgânica I Prof. Daniel Lira b) O que são alcanos e qual a fórmula geral de um alcano? c) Como é dado o nome a um alcano normal? d) Como é dado o nome a um alcano ramificado? EXERCÍCIOS Registre as respostas em seu caderno 1 (Mackenzie-SP) Relativamente ao composto de fórmula estrutural H3C I. é um alcano; II. apresenta somente carbonos primários em sua estrutura; III. apresenta uma cadeia carbônica normal; IV. tem fórmula molecular C4H10. São corretas somente:
EXERCÍCIOS SOBRE SOLUÇÕES COM GABARITO EXERCÍCIOS SOLUÇÕES COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 1- (UFMG) Sabendo que a solubilidade de um sal a 100°C é 39 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g deste sal a 100° C. Resposta: 2000g de água 2- (UFRJ) Sabendo que a solubilidade do brometo de potássio, KBr, a 60°C é 85,5 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g de KBr 60° C. Resposta: 912,28g de água 3- (PUC-MG) O coeficiente
Lista de exercícios – PEV Lista de Exercícios Prof. Alexandre 01 - (Unifor CE) Considere as seguintes mudanças de estado de agregação (estado físico), sob pressão constante: fusão e solidificação (sólido → ← ebulição e condensação (líquido líquido) → ← vapor) Dada matéria, que foi submetida, por aquecimento, a essas mudanças de estado físico, mostrou o seguinte diagrama da temperatura em função do tempo de aquecimento, à pressão constante: Um balão de vidro, que contém