– Disciplina: Química – 2°Ano
Exercícios sobre mol/Massa Molecular/Molar/Notação Científica
1. Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 ⋅ 10−25 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou.
2. A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio (NaAl Si2O6 ) é um mineral muito utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como joias e estatuetas. O número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a 1.414 gramas, composta …exibir mais conteúdo…

Assinale a alternativa que indica quantos mols de O3 por m3 de ar, foram encontrados acima do limite permitido por lei, no dia considerado. (Dado:1 micrograma = 10-6g)
9. Uma certa usina termoelétrica que funciona à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, cerca de 250 toneladas de SO2 gasoso diariamente. Quantos mols de SO2 serão lançados na atmosfera diariamente? Qual o número de moléculas de SO2 estão contidas nesta massa?
Dados: S=32u; O=16u; Constante de Avogadro=6,02 x 1023
Dados: S=32u; O=16u; Constante de Avogadro=6,0x1023
10. Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente: Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
a) 180, 310 e 74. b) 150, 340 e 73. c) 180, 150 e 74. d) 200, 214 e 58. e) 180, 310 e 55.
11. A massa atômica de determinado elemento X é igual a 5/6 da massa do carbono (cuja massa atômica é 12). A massa atômica do elemento X é?
12. Se fosse adotada como unidade padrão de atômica a massa de 1/7 do átomo de ferro 56, qual seria a massa atômica do enxofre? Dados: S = 32 u; Fe = 56 u (escala atual das massas atômicas).
13. A massa molecular do composto Na2SO4 . 3 H2O é igual a: Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.
14. O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molecular do V2Oy é 182u, então “y” é igual a:
Dados: V = 51u; O = 16