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REACTIVIDAD DE ALGUNOS ELEMENTOS COMUNES

Índice pagina
1.-Objetivo…………………………………………………………… 3

2.- reactividad de algunos elementos …………………………. 3

3.- desarrollo ……………………………………………………….. 3- 6

4.- preguntas………………………………………………………....6- 7

5.- observaciones. ………………………………………………… 8-12

6.- conclusión………………………………………………………...13

7.- bibliografía………………………………………………………… 14

OBJETIVO:
Que el alumno se familiarice y sea capaz de conocer alguna de las propiedades físicas y químicas de algunos elementos más comunes y pueda relacionar con las propiedades periódicas de los elementos. …ver más…

 Metales alcalinos.__________a)___________
 Halógenos._________c)__________________
 Metales alcalinotérreos._________d)________ a) Li, Na, K, Rb, Cs, F
b) He, Ne, Ar, Xe, Rn
c) F, Cl, Br, I, At;
d) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

7.2.- ¿Cuál de los siguientes grupos es considerado como metales? a) II A b) III A c) IV A d) VI A e) VII A 7.3.- Con base a sus posiciones en la tabla periódica, prediga cual átomo de los siguientes pares tendrá la primera energía de ionización más grande. a) O, Ne b) Mg, Sr c) K, Cr d) Br, Sb e) Ga, Ge

Observaciones
Experimento A. HCl
Cu. Cobre
Al agregar el cobre se puede ver que el cobre brilla mas como si se estuviera limpiando el acido se volvió más cristalino. Cambio de color amarillo a mas blanco.

Fe. Hiero
Se observa una reacción efervescente en donde las burbujas van cada ves aumentando y al llegar arriba las burbujas se levanta el hierro y después cae, el HCl se puso se un color amarillo más fuerte, el olor es desagradable.

Mg. Magnesio
Al introducir el magnesio con el acido mostro una efervescencia mayor se desprendió gas con un olor sal de uvas insoportable, la sustancia tubo un