ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES EN LOS NITRATOS DEL GRUPO I-II

Resumen.
Para estudiar la descomposición de los nitratos de los grupos I y II se tomó una muestra de cada nitrato en cuestión en diferentes tubos de ensayo, se exponen en presencia de calor hasta completar la descomposición en el orden sólido – líquido – sólido; en el caso del nitrato de Magnesio (Mg(NO3)2 ) se observó el desprendimiento de un gas marrón indicando la presencia de Dióxido de Nitrógeno (NO2), y en otros casos desprendimiento de gases incoloros (O2).Posteriormente se agregaron 4 gotas de HCl a cada muestra y se expusieron al fuego nuevamente; observando que todos vuelven a su estado original.

Palabras Claves: Nitratos, descomposición, calor, …ver más…

Un ion positivo pequeño tiene una gran cantidad de carga envasada en un pequeño volumen, especialmente, si tiene más de una carga positiva. Tiene una alta densidad de carga y tendrá un marcado efecto distorsionador en cualquier ion negativo que pase a estar cerca del catión.
Un ion positivo más grande tiene la misma carga repartidas en un mayor volumen de espacio. Su densidad de carga será menor, y hará que haya menos distorsión cerca de los iones negativos.
Si esto se calienta el dióxido de nitrógeno se libera (en forma de un gas marrón) dejando el óxido del metal. Solo si el catión polariza altamente al ion nitrato, se necesita menos calor para el desprendimiento del NO2, de lo contrario, si el catión polariza muy poco al ion nitrato, se necesita suministrarle más calor, por lo que se hace más estable. Es por ello que bajando por el grupo donde el tamaño del radio iónico aumenta, siendo la misma carga, da como resultado una polarización menor y por ende mayor estabilidad [3].
(I) 2NaNO3 (l) → 2NaNO2 (l) + O2 (g)

Tabla1: Nitratos del grupo 1
Nitratos
Tiempo de reacción (seg)
Tiempo de reacción con el HCl (seg)
2NaNO3
140
20
KNO3
24
25