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Laboratorio Nº3

“Reacciones, Fórmulas y Nomenclatura Química”

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❖ Índice

Índice……………………………………………………………………..Página 2

Introducción……………………………………………………………...Página 3

Objetivos…………………………………………………………………Página 4

Materiales y reactivos……….………………………………………… Página 5

Procedimientos………………………………………………………….Página 6

Resolución de preguntas ………………………………………………Página 7-10

Conclusión……………………………………………………………….Página 11

Bibliografía……………………………………………………………….Página 12 …ver más…

3. Agregar un trozo de Zn a los dos primeros tubos; observar las piezas metálicas y así mismo algún posible cambio de color de las disoluciones.

4. Agregar una lamina de cobre al tercer tubo; observar las piezas metálicas y así mismo algún posible cambio de color de las disoluciones.

• Experimento 3:

1. En un tubo de ensayo agregue una punta de espátula de FeCl3.

2. Agregue 3 mL de solución de NaOH (1 M).

3. Observe.

• Experimento 4:

1. Agregue a un tubo de ensayo una punta de espátula de CaCO3

2. Caliente el tubo a la llama del mechero por unos 3 minutos, hasta que no se observe desprendimiento de gas.

3. Luego agregue al tubo de ensayo unos 2 mL de agua destilada y unas 2 ó 3 gotas de fenolftaleína.

4. Anote sus observaciones

❖ Resultados y Observaciones

Experimento Nº1:

-Tubo Nº1: se introdujo nitrato de plata (AgNO3)(ac) + acido clorhídrico (HCl)(ac).se formo la reacción cloruro de plata AgCl (pp) + acido nítrico HNO3 (ac).

Se produjo una reacción entre el nitrato de plata y el acido clorhídrico, el cloro y plata forman precipitado color blanco, el hidrogeno y el nitrato quedan en solución.

-Tubo Nº2: se introdujo nitrato de plata (AgNO3) (ac)+ cloruro de sodio (NaCl)(ac) , se formo la reacción cloruro de plata AgCl (pp) + nitrato de