1.-OBJETIVOS: * Familiarizarnos con los equipos de laboratorio así como con el uso correcto de los diferentes materiales en la realización de las operaciones de laboratorio más comunes. * Reconocer y diferenciar experimentalmente los tipos de combustión (completa e incompleta). * Comprobar los cambios físicos que generan los materiales inertes en la ebullición. * Reconocer que ocurrió una reacción química por el cambio de color y la formación de ciertos precipitados. * Determinar experimentalmente la densidad de un sólido como la de un líquido.
2.-DESCRIPCIÓN GRÁFICA:
EXPERIMENTO N°1: Estudio de la llama
Primero encendemos el mechero de Bunsen y luego abrimos y cerramos el anillo regulador para obtener los dos …ver más…

Trozos de aluminio
Trozos de aluminio

Probeta graduada
Probeta graduada

Experimento N°5. Determinación de la densidad de un líquido.
Con la ayuda de un densímetro obtuvimos la densidad de la solución de NaCl

3.-CUADRO DE RESULTADOS Y HOJA DE REPORTE
EXPERIMENTO 3 PbI2 | Masa del papel | Masa final | Masa del precipitado | Teórico | 0.83g | 0.9804g | 0.1504g | Experimental | 0.83g | 0.9557g | 0.1257g |

EXPERIMENTO 4

SÓLIDOAluminio | Volumen de agua | Masa de aluminio | Volumen de agua + aluminio | Densidad | Experimento | 10ml | 2.37 | 10,9 ml | 2.63g/ml |

D= M÷V
D= M÷V
Primero obtenemos la masa del aluminio y obtenemos que es 2.37, para utilizar la fórmula:

Pero observamos que solo nos falta el volumen pero esto lo obtenemos echando a la probeta con agua los trocitos de aluminio y restamos el volumen que obtuvimos con el volumen inicial de agua esto es 0,9ml.
Luego con los datos dividimos la masa obtenida con el volumen obtenido y tenemos que la densidad del metal es: 2.63g/ml
EXPERIMENTO 5

1ra lectura del nivel de líquido | 2da lectura del nivel del líquido | Densidad promedio del líquido | Concentración de masa de la solución | 1.185 | 1.195 | 1.190 | 25.25 |

1.172 23
1,180 24