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QUIMICA GENERAL
GUÍA DE EJERCICIOS Nº2
TIPO 1: PORCENTAJE PESO-PESO (% p/p)
1)

Si se disuelven 23 g. de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución.

2)

Si se disuelven 456 g. de NaCl en agua suficiente para completar 5000 g. de solución, determina la concentración de la solución expresada en %p/p.

3)

Si se dispone de una solución 33% en peso determina la masa de solución que contiene 45 g de soluto.

4)

Calcula que masa de NaOH y de agua se requieren para preparar 300 g. de solución al 21% p/p.

5)

Se mezclan 234 g de solución de sal al 2% p/p con 456 g. de solución de la misma sal pero al 4 % p/p, al respecto determina:
a) La concentración final de la solución.
b) La masa de soluto que …ver más…

(Masa molar de KOH = 56,10 g/mol)

2)

Determine cuántos moles de HCl hay en 200 mL de una solución acuosa cuya concentración es 0,5 M.
(Masa molar de HCl = 36,45 g/mol)

3)

Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11). se encontrarán en 25 mL de una solución de 0,75 M de este soluto.(Masa molar de sacarosa = 342,34 g/mol)

4)

Determine en que volumen de una solución de HCl 0,15 M contiene 0,5 moles de ácido. (Masa molar de HCl = 36,45 g/mol)

5)

Determine la Molaridad resultante de 50 mL de una solución 0,2 M de NaOH a la cual se la han vertido
50 mL de H2O destilada. Considere volúmenes aditivos. (Masa molar de NaOH = 40,00 g/mol)

6)

Cuál es la concentración molar de una solución de H2SO4 de densidad 1,6 g/mL y 30 % p/p. (Masa molar de H2SO4 = 98,08 g/mol)

7)

¿Qué volumen de agua en mL se requieren para diluir 11 mL de una solución de HNO3 0,45 M a una solución 0,12 M? Considere volúmenes aditivos. (Masa molar de HNO3 = 63,00 g/mol)

8)

¿Qué Molaridad tendrá una solución resultante cuando 0,750 L de NaOH 0,672 M se diluyan a un volumen de 1,8 L? (Masa molar de NaOH = 40,00 g/mol)

9)

Si 87,1 g de K2SO4 se disuelven en suficiente agua