Soluciones Quimicas
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LAS DISOLUCIONES: Problemas propuestos1. Determinar la cantidad de hidróxido de sodio que se necesita para preparar 250 ml de disolución 0,5 Molar y densidad 1,016 g/ml. ¿Cual será su concentración expresada en g/l y % en peso?.
(Sol.: 5 g de hidróxido de sodio)
Solucion1: Peso molecular del NaOH = 23 + 16 +1 = 40 gr/mol
Vol de sol 250 ml
M = 0,5
Resolviendo por regla de tres a partir de la definición de solución molar tenemos que:
para preparar 1000ml de sol ----- 1M ------- se requieren 40 gr de NaOH
" " 1000ml de sol ----- 0,5 M ----- se requieren X
X = 0,5 M x 40 gr NaOH / 1 M =
X = 20 gr NaOH
Si para preparar 1000ml de sol ------- 0,5M se requieren 20 gr NaOH
" " 250 ml de sol ---- 0,5 M se requieren X gr …ver más…
¿Qué cantidad de sulfato de aluminio se necesitará para preparar 2 litros de una disolución al 5% en peso, si su densidad es 1,01 g/ml? ¿Cual será su concentración expresada como Molaridad y g/litro?
(Sol.: 101 g de sal ; 0,15 Molar y 50,5 g/litro)
La concentración en tanto por ciento viene dada por
m(soluto)
% = ------------------ • 100 m(disolución)
La masa de la disolución la calcularemos a partir del volumen de disolución y de su densidad:
m(disolución) = 2 L • 1010 g/L = 2020 g
así que
m(soluto)
5 = ------------- • 100 2020
m(soluto) = 101 g
y, ya que nos piden la cantidad de soluto (número de moles),
101 g n(soluto) = -------------- = 0.295 mol 342 g/mol
La molaridad es
n(soluto) 0.295 mol
M = ---------------------- = -------------- = 0.148 mol/L V(disolución) en L 2 L
La concentración en g/L será
m(soluto) 101 g conc(g/L) = ----------------------- = ---------- = 50.5 g/L V(disolución) en L 2 L
4. Para preparar una