Introducción: •
Solución
Mezcla homogénea (uniforme) de dos o más sustancias, compuesta de partículas tan pequeñas que no se pueden distinguir a simple vista, como lo son:
Soluto: Sustancia dispersa, lo que se va a diluir y se encuentra en menor proporción.
Solvente: Medio dispersor, en lo que se diluye, por lo general es el agua y se encuentra en mayor proporción.
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• Principales

Ejemplo

12. Molalidad (m)
Ejemplo:
En el laboratorio, un estudiante agrega 4.5 g de cloruro de sodio (NaCl) a 100 g de agua. Calcula la molalidad de la solución
Peso Molecular de NaCl= 23 + 35.5 = 58.5 g
Numero de moles (n) = 4.5 / 58.5 = 0.769 mol
Conversión de gramos de agua a kilogramos
100 g = 0.1 kg de Agua
1 Kg

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Formulas aplicables: Las siguientes son las formulas que se aplicaran: moles de soluto m= kg de disolvente masa en gramos n= peso molecular 9. Ejemplo: ¿Qué molalidad tiene una solución de acido sulfúrico (H2SO4) si 600ml de la solución contienen 50g del acido? Datos: g= 50g PM= 98 g/mol masa en gramos n= peso molecular 10. Desarrollo: masa en gramos 50 g n= n= = 0.51 mol peso molecular 98 g/mol gramos moles de soluto kg= m= 1000 kg de disolvente 0.51 mol m= 10.2 mol/kg m= 0.050 kg 11. Ejercicio: Cual es la molalidad de una solución que contiene 64 g de metanol (Ch3OH) en 500ml de solución? Datos: g= 64 g PM= 32 g/mol masa en gramos n= peso molecular 12. Desarrollo: masa en gramos 64 g n= n= = 2 mol peso molecular 32 g/mol gramos moles de soluto kg= m= 1000 kg de disolvente 2 mol m= 31.25 mol/kg m= 0.064 kg 13. Ejercicio: Obtener la molalidad de KOH disolviendo 50 g de hidróxido. Datos: g= 50 g PM= 56 g/mol masa en gramos