10.- Resolver los siguientes ejercicios.
1) Trióxido de antimonio es el catalizador de la reacción de la poli condensación del poliéster o polietilenteftalo, mejor conocido como PET. Se obtiene por medio de la oxidación del antimonio metálico proveniente de las minas de china y de Rusia, reaccionando en hornos a alta temperatura con alimentación de aire. Se oxidan 487 kg de antimonio con 384 kg de aire atmosférico, de acuerdo a la siguiente reacción:

4Sb + 3O2  2Sb2O3

a) ¿Cuál es el reactivo limitante? Antimonio
b) ¿Cuántos kg de trióxido de antimonio se forman durante la reacción? 583kg
c) ¿Cuántos kg sobraron del reactivo adicional en exceso? 2016.62 kg

2) Algunas aguas minerales contienen sulfato de sodio, el cual tiene …ver más…

506.22 kg Cu2S
380 kg Cu2O
0.381 kg Cu2S x=506.22 Cu2S
0.286 kg Cu2O

b) ¿Cuál es el reactivo limitante? 506.22 kg Cu2S
380 kg Cu2O
0.381 kg Cu2S x=506.22 Cu2S
0.286 kg Cu2O

220 kg de Cu2S
0.381 kg de Cu2O x= 527.16 kg Cu2O
0.159 kg de Cu2S

c) Calcula el rendimiento porcentual de cobre metálico, si al terminar el proceso se recolectan 485.6 kg del metal.

485.6/506.22 kg Cu2S x 100 = 95.92 %

2) El sulfato de amonio, (NH4)2SO4, es uno de los fertilizantes más utilizados en el mundo. Se obtiene al hacer reaccionar amoniaco, NH3, con ácido sulfúrico, H2SO4. La ecuación es la siguiente:
2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4
a) Si se pretenden obtener 1500 kg de fertilizante, ¿Qué cantidad de amoniaco y de ácido sulfúrico son necesarios? 386.36 kg H2SO4
1500 kg de (NH4)2SO4
0.034 kg de H2SO4 x= 386.36 kg de H2SO4
0.132 kg de (NH4)2SO4

1500 kg de (NH4)2SO4
0.098 kg de H2SO4 x= 1113.63 kg de H2SO4
0.132 kg de (NH4)2SO4

b) Si al término de la reacción se recuperaron 1380 kg, ¿Cuál es el