EVAPORACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN SALINA

OBJETIVOS

1.1. Repasar los conceptos referentes a la determinación de la densidad de muestras liquidas empleando picnómetro
1.2. Determinar la densidad de una solución problema
1.3. Entender los procesos involucrados en la evaporación de la solución acuosa
1.4. Aprender los aspectos referentes al manejo estadístico de los datos
1.5. Comprender los conceptos de exactitud y precisión
1.6. Calcularla incertidumbre de diferentes mediciones y de las cantidades calculadas a partir de estas.

MARCO TEÓRICO

2.1. Tipos de mezclas
Mezcla: Es la combinación de al menos dos sustancias que continúan manteniendo sus propiedades y en las que dicha unión no causa ninguna reacción …ver más…

El porcentaje en peso tiene la ventaja de que no depende de la temperatura, mientras que los otros porcentajes, al contener un volumen, si varían con los cambios de temperatura .Debe expresarse claramente el tipo de porcentaje utilizado, pero si no se indica, se sobreentiende que se trata de % en peso.
2.3.2. Partes por millón: Esta unidad se utiliza mucho en el análisis de aguas, pues se trata de un término muy adecuado para referirse a concentraciones de disoluciones muy diluidas .Se define como el número de mg de soluto por cada kg de disolución:

Si se supone que un Kg de agua ocupa un volumen de 1L, Entonces esta expresión equivale a mg /l ó g/m3
2.3.3. Fracción Molar (x): La fracción molar es el número de moles de un componente, dividido por el número de moles total de una disolución. Para un número i de componentes tendríamos:

2.3.4. Molaridad (m): Se define como el número de moles de soluto que hay en un Kg de disolvente.

2.3.5. Molaridad: Se define como numero de moles de soluto que hay en un litro de disolución.

2.3.6. Normalidad: Es el numero de equivalentes de soluto que hay en un litro de disolución.

El número de equivalentes de una sustancia se puede calcular, dividiendo