UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

Equilibrio y Cinética

Práctica 7.
Determinación de la ley experimental de rapidez.
Estudio de la cinética de yodación de la acetona.

OBJETIVO GENERAL.
Comprender que la composición de un sistema reaccionante cambia con el tiempo.
OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Seleccionar las variables que permitan determinar el cambio de la composición con el tiempo.
b. Elegir la técnica analítica adecuada para determinar los cambios en la composición del sistema reaccionante.
c. Encontrar un modelo matemático (ley de rapidez) aplicando el método integral.
Explicar el fundamento del método de aislamiento de Ostwald y su utilidad en el diseño de un estudio cinético.
PROBLEMA.
Determinar la ley …ver más…

En disolución acuosa la reacción entre la acetona y el yodo, catalizada por ácido, puede escribirse como:
CH3-CO-CH3 + I2 CH3-CO-CH2I + HI
Si la acetona y el ácido están presentes en gran exceso, se puede considerar que sus concentraciones permanecen constantes a lo largo de la reacción, de forma que se puede seguir la cinética respecto del yodo. Efectuando diversas experiencias, y variando en cada una de ellas únicamente la concentración de uno de los reactivos en exceso, la acetona o el ácido, se puede medir la influencia de estos reactivos sobre la velocidad de reacción.

CUESTIONARIO PREVIO. 1. Explicar qué es un reactivo limitante. El reactivo que está presente en la cantidad estequiometrica más baja en una mezcla de reactivos; la cantidad de producto que se puede formar está limitada por el consumo total del reactivo limitante. 2. Definir ecuación de rapidez.
Rapidez= k[NH4+][NO2-]
Esta ecuación muestra como depende la velocidad de las concentraciones de los reactivos
La ecuación de velocidad tiene en general la forma:

Rapidez = K[A]m[B]n

La constante k en la ecuación de velocidad recibe el nombre de constante de velocidad. La magnitud de k cambia con la temperatura y, por lo tanto, determina cómo influye la temperatura en la velocidad. Por lo regular, los exponentes m y n son números enteros pequeños (usualmente 0,1 o 2).

3. Definir orden de reacción
La potencia a la