Instituto Politécnico Nacional Unidad Profesional Interdisciplinaria de Biotecnología

Fisicoquímica Ambiental

Práctica 11

Cinética de la halogenacion de la acetona

Presentan:
Ramirez Ramirez Nestor
Juares Sandoval Yahir
Mariscal Alonso Sergio
Castro Gonzales FErnando

Tercer Semestre
Ingeniería Ambiental
Grupo 3AM1
Equipo 3

PRÁCTICA No. 11

CINETICA DE HALOGENACION DE LA ACETONA

OBJETIVOS: 1. Determinar el orden de la reacción para la cinética de halogenación de la acetona. 2. Determinar el efecto de la concentración de ácido y de acetona sobre la cinética de halogenacion de la acetona. 3. Determinar la constante de velocidad para la reacción de halogenacion de la acetona. …ver más…

58 g/mol

mv=ρ .:. m=ρv

m=.791gml(1 ml)

m= .791 g se divide entre el peso molecular para sacar los moles

mol=.791 g58 g/mol

mol=0.01361

M=molL=0.01361.01 M=13.63 g/mol

NOTA: Esto se hace para cada volumen de Me2CO

CALCULOS PARA DETERMINAR LA CONCENTRACION DE HCl

Disolución de ácido clorhídrico: preparar una disolución de ácido clorhídrico en agua destilada al 20% v/v

DATOS:
PUREZA 36%
DENSIDAD: 1.18 g/ml
P.M. 36.5 g/mol mv=ρ .:. m=ρv

m=(1.18 g/ml)(20ml)

m=23.6g

23.6 100% x 36%

x= 8.496 g se divide entre el P.M. para sacar los moles mol=8.498 g36.5 g/mol mol= 0.2327 M=molL=0.2327 mol.1L=2.32M .:. C1=2.32M

C1V2=C2V2

.:. C2=C1V1V2

EJEMPLO:

C2=(2.32M)(.10ml)10ml=.0232

RESULTADOS

Absorbancia A 460 nm de cada una de las disoluciones TIEMPO(seg) | 1 | TIEMPO(seg) | 1 | 2 | 3 | 4 | 15 | 0.568 | 270 | 0.210 | 0.456 | 0.312 | 0.387 | 30 | 0.546 | 285 | 0.193 | 0.420 | 0.240 | 0.251 | 45 | 0.522 | 300 | 0.179 | 0.380 | 0.168 | 0.106 | 60 | 0.504 | 315 |