“INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA RAPIDEZ DE LA REACCIÓN. Cinética de yodación de la acetona.”

OBJETIVO GENERAL
Estudiar el efecto de la temperatura sobre la rapidez de reacción.
OBJETIVOS PARTICULARES a) Determinar la constante de rapidez de reacción a varias temperaturas. b) Obtener la energía de activación de reacción y el factor pre-exponencial de la ecuación de Arrhenius.
PROBLEMA
Obtener la ecuación que relaciona la variación de la constante de rapidez de reacción con la temperatura.
INTRODUCCION
Una ley de velocidad muestra la relación entre las velocidades y las concentraciones. Sin embargo, las velocidades también dependen de la temperatura. Con pocas excepciones la velocidad aumenta acentuadamente con el …ver más…

En la mezcla que este a una temperatura de 30 °C tomar de ella el volumen necesario y desecharla después de obtener la lectura, cambiarla por otro volumen similar de la misma mezcla. Continuar con este procedimiento hasta tener una lectura cercana a cero.
Calcular la concentración a partir dela ecuación obtenida de la curva patrón.
DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
Tabla 1. Datos experimentales de absorbancia y concentración de la curva patrón.

mL de yodo | Concentración (mol/L) | Absorbancia | 2 | 0.0004 | 0.169 | 4 | 0.0008 | 0.312 | 6 | 0.0012 | 0.475 | 8 | 0.0016 | 0.631 | 10 | 0.002 | 0.794 |

Algoritmo de cálculos
Determinar la concentración de I2 a cada tiempo y temperatura, a partir de la curva patrón. Registrar los datos en las tablas 2.1 y 2.2.

Tabla 2.1 Concentración de I2 a cada tiempo a temperatura ambiente, 22.8°C Tiempo (s) | Absorbancia | Concentración | ln[C] | 1/C | 30 | 0.331 | 0.000829828 | -7.0943 | 1205.0691 | 60 | 0.324 | 0.000811982 | -7.1160 | 1231.5542 | 90 | 0.312 | 0.000781389 | -7.1544 | 1279.7716 | 120 | 0.304 | 0.000760994 | -7.1809 | 1314.0704 | 150 | 0.293 | 0.000732951 | -7.2184 | 1364.3478 | 180 | 0.282 | 0.000704908 | -7.2574 | 1418.6257 | 210 | 0.271 | 0.000676864 | -7.2980 | 1477.4011 | 240 | 0.261 | 0.00065137 | -7.3364 |