Practica No. 1
Volatilidad de sustancias orgánicas
Objetivo de la práctica: Comprobar de manera experimental, empleando el equipo de seguridad personal, la sustancia orgánica, más volátil, de una lista dada por el facilitador, en el laboratorio.
Fundamentación teórica: Uno de los retos más excitantes que enfrentan químicos, ingenieros químicos y estudiantes, es la identificación de los compuestos orgánicos. Pues se han preparado o aislado hasta la fecha, más de cinco millones de compuestos orgánicos. La identificación de estos materiales es de gran importancia en la industria química.
La identificación de materias primas y de los productos es indispensable. La mayoría de estas sustancias pueden agruparse en un número relativamente …ver más…

El constituyente buscado puede formar parte de la materia volátil determinada por diferencia del peso de la muestra antes y después del tratamiento, como, por ejemplo, sucede en la determinación de la humedad absorbida mediante la pérdida de peso en una estufa de desecación, o la perdida por calcinación de una muestra de caliza. También puede ocurrir que el componente buscado quede en el residuo, como sucede en la determinación de solidos no volátiles en el agua por evaporación de la misma y pesada del residuo.

Material a emplear:
• 5 pipetas graduadas de vidrio de un mililitro
• 5 pro pipetas o peras de hule
• 5 tapones de hule del número cero o doble cero
• 5 vidrios de reloj de 5 cm de diámetro o cinco cajas de Petri o cinco tapas de cajas de Petri5 tubos de ensaye de 5x 100
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• Un cronometro digital (el del celular sirve)
Reactivos a emplear:
• Un mililitro de alcohol etílico absoluto (99.9% de pureza)
• Un mililitro de éter etílico anhidro (99.0% de pureza)
• Un mililitro de éter de petróleo con puntos de ebullición de 35 a 60 C
• Un mililitro de ácido acético glacial (99.8% de pureza)
• Un mililitro de agua destilada

Desarrollo de la práctica
1.-Lava todo el material de vidrio y sécalo perfectamente.
2.-Etiqueta cada uno de los tubos de ensaye con las etiquetas auto adheribles rotulando cada etiqueta con el nombre de la sustancia a contener.
3.-Mide un mililitro de cada solvente a emplear usando una pipeta y pera o pera japonesa o emplea