Teoria innatista
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno.
Explora los enlaces con el cursor Los hidrocarburos se clasifican en: Hidrocarburos saturados, llamados tambiénalcanos, que presentan enlaces sencillos. Los alquenos, que tienen enlaces dobles y los alquinos, con enlaces triples.
Alcanos:
Los átomos de carbono de un alcano pueden ser clasificados como: átomo primario cuando se unen a un carbono, secundario, si se unen a dos carbonos, terciario, si se unen a tres o cuaternario si se unen a cuatro.
Explora los elementos en rojo con el cursor
Punto de Ebullición Propiedades Físicas de los alcanos:
Punto de ebullición: el punto de …ver más…
A temperatura ambiente es posible encontrar alcanos en diferentes estados físicos así:
• De metano a butano son gaseosos.
• De pentano a hexadecano son líquidos
• De heptadecano en adelante son sólidos.
Propiedades químicas
Oxidación completa (Combustión): los alcanos se oxidan en presencia de aire u oxígeno y el calor de una llama, produciendo dióxido de carbono, luz no muy luminosa y calor. Ese calor emitido puede ser calculado y se denomina calor de combustión.
Consideremos la combustión de gas etano (C2H6). Esta reacción consume oxígeno (O2) y produce agua (H2O) y dioxido de carbono (CO2). La ecuación química es la siguiente:
Si contamos el número de átomos de cada elementos de los compuestos reaccionantes y de los productos notaremos que en la ecuación hay dos veces más átomos de carbono en los reactivos que en los productos:
Para solucionar y acercarnos teóricamente a lo que sucede en la realidad, debe realizarse el balanceo de la ecuación, esto puede realizarse de la siguiente manera con base en el número de carbonos del alcano:
Ejemplo:
Una vez balanceada la ecuación es posible calcular el calor de combustión ( ) en Kcal/mol de un alcano.
El número de electrones de valencia se calcula sumando los electrones de valencia de los hidrógenos + los electrones de valencia de los carbonos. Así: el hidrógeno tiene 1 electrón de