TEORIA ATOMICA
Origen de la teoría atómica
Se dice que algo es de madera, metal, plástico, etc., pero en realidad sabemos que todo esto no es más que la combinación de distintos elementos, los cuales están recogidos en la Tabla Periódica. A su vez esos elementos están formados por unas partículas diminutas llamadas átomos. Cuando se nos explica la configuración electrónica de los elementos, es fácil que nos hablen de la teoría de Dalton, el modelo atómico de Rutherford o el de Bohr. Sin embargo, los primeros que hablaron de átomos fueron los griegos. Incluso inventaron la palabra “átomo” que significa indivisible.
Se afirma que el fundador de la escuela atomista fue el filósofo Leucipo, pero se sabe muy poco acerca de él. Sea que fuere, …ver más…

Modelo atómico de Rutherford: El átomo está constituido por un núcleo central que es la región donde se encuentran las cargas positivas (protones), y alrededor se encuentra el electrón girando en órbitas circulares.
Modelo atómico de Bohr: Propone un nuevo modelo para el átomo de Hidrógeno aplicando acertadamente la Teoría Cuántica de la radiación de Planck.
El Átomo
Es la unidad básica de toda la materia (Se compone básicamente de neutrones, protones y electrones; estas partículas se llaman partículas subatómicas. Números Atómicos
El número atómico de un átomo indica el número de protones (partículas positivamente cargadas) que hay en su núcleo. En un átomo neutro el número atómico es también igual al número de electrones de su nube de carga. Cada elemento tiene su propio número atómico característico, así el número atómico identifica el elemento. Los números atómicos de los elementos desde el hidrógeno, que tiene un número atómico de 1, al hahnio, que tiene un número atómico de 102 que están localizados en la parte superior de los símbolos atómicos de los elementos en la tabla periódica.
Masas Atómicas
La masa atómica relativa de un elemento es la masa en gramos del elemento. La masa atómica de los elementos desde el 1 al 105 está localizada en la parte inferior de los símbolos atómicos de los elementos en la tabla periódica. Una unidad de masa atómica (u) se define exactamente como un doceavo de la masa de un átomo de carbono que tiene una masa de 12