Instituto Tecnológico del Sur Occidente
Química
Profa. Elba Rodríguez

Teoría del octeto, electronegatividad y los diferentes enlaces.

Julio Javier Maldonado Barrios
5to. Bach en Computación

Introducción

A continuación presento el siguiente trabajo de investigación el cual trata sobre los procesos de “Teoría del octeto, electronegatividad y enlaces.”.

En el siguiente trabajo aprenderemos a sobre los Teoría del octeto, electronegatividad y enlaces.

La teoría del octeto es una ley o regla que nos facilita, agiliza o como quieras llamarlo, la simplificación, consiste en completar el último nivel de energía de un compuesto o molécula con 8 electrones obteniendo una semejanza con los gases nobles. En este trabajo …ver más…

Algunas moléculas o iones sumamente reactivos tienen átomos con menos de ocho electrones en su capa externa. Un ejemplo es el trifluoruro de boro (BF3). En la molécula de BF3 el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor.

Antes de que se puedan escribir algunas estructuras de Lewis, se debe conocer la forma en que los átomos están unidos entre sí. Considérese por ejemplo el ácido nítrico. Aunque la fórmula del ácido nítrico con frecuencia se representa como HNO3, en realidad el hidrógeno está unido a un oxígeno, no al nitrógeno. La estructura es HONO2 y no HNO3.
También se puede dar cuando existen moléculas impares, moléculas hipovalentes y moléculas hipervalentes.

La electronegatividad

La electronegatividad, (abreviación EN, símbolo χ (letra griega chi ) es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalenteen una molécula. También debemos considerar la distribución de densidad Cuando se acercan dos átomos mutuamente, se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantener los átomos unidos, otras tienden a separarlos. en la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles , las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace. Así, se considera al enlace químico