Practica 8
Influencia de la temperatura en el equilibrio químico.

Experimento 1. Análisis de resultados

1. Tomando en cuenta que la formación de dimerización del NO2 para formar N2O4 implica únicamente la formación de un enlace, indicar si la siguiente reacción es endotérmica o exotérmica, incluyendo al calor (Q) como un producto o un reactivo:

2 NO2 ⇋ N2O4 + ∆Q Es una reacción exotérmica, ya que se libera energía para poder formar el enlaces.

2. Escribir la reacción de disociación del N2O4. ¿Esta reacción es endotérmica o exotérmica? ¿Por qué puede saberse esto con seguridad? Es Endotérmica, en un proceso de ruptura de enlaces se requiere energía para poder llevarse a cabo.

N2O4 + ∆Q ⇋ …ver más…

5. Cuando se hace reaccionar a temperatura ambiente la sílica gel con el indicador en forma de [Co(H2O)6]2+ con una disolución concentrada de HCl, se establece un equilibrio entre los iones complejos Co(H2O)6 2+ y CoCl4 2+ ¿Qué color tiene esta disolución?

Es un color entre azul un tanto tenue y lila.

De acuerdo con el equilibrio establecido en la introducción,

[Co(H2O)6]2+ (ac) + Cl- (exceso) ⇋ [CoCl4]2+ (ac) + 6H2O

Y considerando los resultados obtenidos en los pasos 3 y 4 responder:

6. ¿A qué temperatura predomina la especie [Co(H2O)6]2+?
A temperaturas bajas.

7. ¿A qué temperatura predomina la especie [CoCl4]2-?
A altas temperaturas.

8. Al suministrar calor, el equilibrio se desplaza hacia la derecha (derecha, izquierda) y podemos decir que la reacción en ese sentido es endotérmica. (exotérmica o endotérmica).

9. ¿Las siguientes dos reacciones (hipotéticas) serían endotérmicas o exotérmicas?

Co(H2O)62+  Co2+ + 6H2O endotérmica

CoCl42-  Co2+ + 4 Cl endotérmica

10. En la reacción de formación del ion [Co(H2O)6]2+ a partir de la especie CoCl42-, indicar si la reacción requiere calentarse o enfriarse para ser más cuantitativa (que haya una mayor cantidad de producto presente). Requiere ser enfriada.

11.- ¿Esta reacción es exotérmica o endotérmica? Exotérmica.
Conclusión:
Con esta practica podemos predecir y visualizar hacia donde se desplazara nuestra reacción, y dicho