ios de equilibrio quimEjercicios de Equilibrio Químico (Profesor: Mauricio Lozano) Equilibrio Químico

1) Al calentar a 600ºC SO3 se obtiene una mezcla en equilibrio que contiene por litro: 0,0106 moles de SO2 y 0’0016 moles de O2. Calcular las constantes Kc y Kp correspondientes al equilibrio de disolución a esa temperatura. Hallar la presión total de la mezcla si el volumen del recipiente fuese de 5 L. Si se comprime la mezcla, ¿hacia donde se desplazará el equilibrio?. NOTA: ajuste la reacción del equilibrio utilizando coeficientes enteros

la Kc será:

Como

n = 3 - 1 = 1, nos queda

Moles en el equilibrio: SO3 = 0,0106 moles/L x 5 L = 0,053 moles SO2 = 0,032 moles/L x 5 L = 0,016 moles O2 = 0,0016 moles/L x 5 L = 0,008 moles …ver más…

Por eso el valor de a ’ es menor que el de a al estar el pentacloruro de fósforo mucho menos disociado.

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4) En un matraz de un litro se lleva a cabo la reacción para la descomposición térmica a 500 ºC de 0,05 moles de HI(g). Una vez alcanzado el equilibrio, el HI se ha descompuesto parcialmente en I2 y H2 gaseosos, siendo la fracción molar de HI en la mezcla 0,80. Calcular razonadamente: a) El valor de la constante de equilibrio Kc. b) La presión total de la mezcla y la presión parcial de cada gas. c) El valor de la constante de equilibrio Kp. Solución:

Inic.

0,05 x x

Equil. 0,05 – 2x

Moles totales en equilibrio: 0,05 – 2x + x + x = 0,05

XM HI =

⇒ 0,04 = 0,05 – 2x ⇒ x = 5x10-3

PpHI = 0,8 x 3,17 = 2,53 atm

PpH2 = PpI2 = Como ∆n = 2 – 2 = 0 ⇒ Kp = Kc, es decir, Kp = 0,0156

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5) A 150ºC el tetróxido de dinitrógeno gas se disocia en un 69% en dióxido de nitrógeno gas, bajo una presión de 4’0 atmósferas. Calcular: a) la Kp b) ¿Cuál será la presión de equilibrio cuando el grado de disociación sea de 0’8?.

Solución:

Inic. Reac. Equil.

no noα no (1 - α ) 2noα

Moles totales en el