INFORME DE LABORATORIO No 2

INTEGRANTES:

Juan Francisco Gonzalez
Daniel Alberto Rodriguez

DOCENTE:

Omar Rivera

CARRERA:

Ingeniería Civil

TURNO:

Matutino

Managua, Nicaragua. 2 de Junio del 2008

RESUMEN

La práctica de laboratorio se realizó teniendo en cuenta el equilibrio químico en una reacción reversible y también el principio de le chatelier donde se observa los cambios de los reactivos al buscar una estabilidad, cabe destacar que no todas las reacciones son reversibles y con equilibrio. Entonces mediante la observación de los cambios físicos producidos en las reacciones se analizó el equilibrio químico de las reacciones.

INTRODUCCION

Muchas de las reacciones químicas son reversibles, y no es …ver más…

Se anotaron las observaciones.

RESULTADOS Y DISCUSION
En el experimento nº 1 al agregarle KOH a la disolución de K2CrO4 en 0.1M no varío en nada solo en su volumen porque aumento, pero su coloración no cambio en nada. Al agregarle HCl al K2CrO4 pasó de cromato a dicromato el cual se pudo observar por el cambio de su coloración que pasó de amarillo a anaranjado con una apariencia grasosa y se dio la siguiente reacción: K2CrO4 + HCl K2Cr2O7 amarillo anaranjado Con el segundo tubo de ensayo el cual contenía K2Cr2O7 al agregarle KOH cambio su color de anaranjado a amarillo aunque fue una reacción lenta porque en un inicio se veía en la superficie quedó con una tonalidad anaranjada, en medio amarillo y en el fondo anaranjado y al pasar el tiempo se tornó en su totalidad amarillo lo cual significa que al agregarle una base esta disminuye su pH y se hace más débil. Y se dio la siguiente reacción: K2Cr2O7 + KOH K2CrO4 + H2O Anaranjado amarillo Después al añadirle HCl se oscureció el color prácticamente se volvió a tornar anaranjado con una apariencia grasosa lo cual significa que es una reacción reversible y en este caso al exponerla a un ácido esta aumento su pH y se dio la siguiente reacción: K2Cr2O7 + HCl K2Cr2O7 + KCl + H2O