Índice

PROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONES_________________________ 3
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES _________________________________ 3
SOLUCIONES PORCENTUALES__________________________________________ 4 * PORCENTAJE EN MASA_________________________________________ 4 * PORCENTAJE EN VOLUMEN_____________________________________ 6 * PORCENTAJE EN MASA-VOLUMEN_______________________________ 7 * PARTES POR MILLON __________________________________________ 8 * MOLARIDAD___________________________________________________ 9 * MOLALIDAD___________________________________________________ 10
APLICACIONES Y UTILIDAD DE LAS SOLUCIONES PORCENTUALES____________ 11 …ver más…

7g H2SO4______________________100ml
Solución X____________________30 ml
Solución X = 2.1 g H2SO4
2.- En una solución de 825ml de H2O + CO2 existe una concentración de 4% ¿cuánto CO2 hay?
Porcentaje de Volumen = 4%
Volumen de solución = 825ml
Volumen de soluto (CO2) = ?
4% = Volumen soluto x 100% 825ml
Volumen soluto = 4 x 825ml 100
Volumen soluto = 33ml
Respuesta: Existe 33ml de CO2
3. Porcentaje en masa-volumen (% m/v): Este método expresa las concentraciones como gramos de soluto por 100 ml de solución.
Porcentaje de masa sobre volumen = g de solutoml de solucion x 100
Ejemplos:
1.- Se mezcla 727 ml (agua con 23gr de NaCl). ¿Cuál es su concentración?
Porcentaje de masa por volumen = ?
Masa de soluto = 23gr
Volumen solución = 727ml
Porcentaje de masa por volumen = 23gr x 100
727ml
Porcentaje de masa por volumen = 3.16gr % ml
Respuesta: la concentración de la solución es de 3.16 % o 3.16gr de NaCl por 100ml de H2O
2.- Calcular la cantidad de soluto que se encuentra en 70 ml de solución de KMnO4 al 5%.
5ml KMnO4_________________________100 ml
Solución X__________________________70 ml Solución X= 3.5 ml KMnO4
Lo que nos indica que existen 3.5 ml de KMnO4 en 70 ml De solución con un concentración al 5%.
4.- Partes por millón (ppm): En lugar de porcentaje en masa, ahora se acostumbra a emplear partes por millón. En la actualidad los contaminantes