Guía de Soluciones

1. El ácido sulfúrico H2SO4 (ac) 6.00 M tiene una densidad de 1.338 g/mL. ¿Cuál es el % en masa de H2SO4 en esta disolución?
98g/mol = Mm de H2SO4 D=m/v m = d*v m = 1.338 g/ml * 1000ml m = 1338 g soln
6.00 M = 6.00 moles / 1 litro
1 mol 98 g H2SO4
6 mol x g x = 588 g H2SO4

%masa = (m soluto / m soln) * 100 %masa = (588g / 1338g) x 100 = 43,9%

2. Un vinagre tiene 6.02 % en masa de CH3COOH. ¿Cuántos gramos de CH3COOH hay en una botella de vinagre de 355 mL. Suponga una densidad de 1.01 g/mL.
D=m/v m = d*v m soln = 1.01 g/ml * 355 ml =359g

6.02 % = (m soluto/ 359g) * 100 m soluto = 21,6 g

3. Una disolución 30% en masa de HNO3 en agua tiene una densidad de 1.18 g/cm3 a …ver más…

26,2g 1,5 %
Xg 100 % x= 1746 g solución 1746g – 26,2g =1720 g solvente (agua)
8. Calcule la molaridad, la molalidad y la fracción molar de NH3 de una disolución con 30,0 g de amoniaco en 70,0 g de agua.
30,0g/17g/mol= 1,76 mol 70,0g / 18g/mol= 3,89 mol m= 1,76 mol / 0,07 kg =25 m
Xsoluto = 1,76 mol / 1,76 + 3,89 = 0,312 = Fraccion molar NH3
*La molaridad no se puede calcular porque no se posee la densidad de la solución 9. Se requiere preparar 5,00 L de una disolución de NaOH de concentración 0,100M, para lo cual se dispone de NaOH en forma de disolución concentrada de 48,00%, cuya densidad es de 1,499 g/cm3 a 25ºC. ¿Qué volúmenes de disolución concentrada de NaOH y de agua, medidos a 25ºC deben ser mezclados, expresados en L?
0,100 M = x / 5,00L x= 0,500 mol
Mm NaOH= 40 g/mol
40g 1 mol x g 100 %
Xg 0,500mol x= 20g 20g 48% x= 41,6g solución concentrada
D=m/v v = m/d v = 41,6g / 1,499 g/ml =27,8 ml Solucion concentrada NaOH
5,00L – 0,0278 =4,97 L H2O
10. Calcule la normalidad de una disolución de ácido fosfórico, H3PO4, al 34% en masa. La masa molar del ácido es de 98 g/mol.
*No se puede calcular la normalidad debido a que no se entrega el dato de densidad de la