Práctica # 1:
Reactividad de los metales alcalinos

Resumen: se estudió la reactividad de los metales alcalinos. Se hizo la prueba de la llama para distinguir al ser expuestos a un quemador de Bunsen el metal por el color de la flama, Li, Na y K. Observar el comportamiento que presentan con el agua produciendo hidróxidos y liberando hidrogeno, o como sucede con la reacción de los carbonatos de Na+, Li+, K+ con ácido clorhídrico para la formación de sales de dicho cationes. Así también la obtención de precipitados de fluoruros de los respectivos cationes de Na+, Li+, K+ al agregar fluoruro de amonio a disoluciones de carbonatos de Li, Na y K.

Introducción:

Los metales alcalinos (Grupo IA) son los metales más …ver más…

2. Reactividad con el agua. Al colocar trozos pequeños de los elementos mencionados en un beaker con agua se observa:

Cuadro 2; observaciones.

Primero: Na
Liberación de gas (ruido), movimiento aleatorio, una incandescencia (luz o flama de intensidad media) que es visible, sin dificultad.

Segundo: K
Movimiento aleatorio, luz o incandescencia de color morado, más intenso que la anterior, se consume más rápido. Liberación de gas (ruido).

Tercero: Li
Movimiento aleatorio, su reacción fue menos violenta, si tiene flama o incandescencia pero apenas visible.
Liberación de gas (ruido), apenas perceptible. Cuando se mezcla un metal con el agua, se forma un hidróxido y se libera hidrogeno, que por lo general se enciende debido a todo el calor desprendido. La reactividad aumenta al descender en el grupo, aunque el cuadro anterior no sigue el orden de los elementos en la tabla, si es como la teoría lo propone, la reactividad aumenta de arriba hacia abajo dentro del grupo. Una forma más técnica de explicarlo es que los alcalinos tienden a perder el electrón de su capa más externa para tener la configuración del gas noble más cercano, el electrón que cederá formara el hidróxido H3O+, que formará o formo hidrógeno o