CUESTIONARIO Preparación de soluciones buffers y titulación potenciométrica del ácido fosfórico

1 .Si representamos un sistema amortiguador como:
HA↔H+ + A-
A medida que aumenta el pH:
a) ¿Aumenta el H+ o el OH-?
Si aumenta el pH, la concentración de H+
Disminuye por lo tanto aumenta la concentración de OH-.
b) ¿Qué componente de este buffer resiste el cambio?
Si se agrega NaOH, los iones hidroxilo reaccionan con los hidrógenos del ácido no disociado (HA) formando mayor cantidad de sal conjugada. Esto evita el cambio brusco del pH.
c) Y a medida que el pH disminuye, ¿qué componente resiste el cambio?
Si el pH disminuye, la concentración de H+ aumenta, por lo tanto estos H+
Reaccionan con la base conjugada para formar …ver más…

¿Qué pH tienen una solución que resulta de mezclar 58 mL de ácido cianhídrico 0.1M con 22 mL de cianuro de sodio 0.08 M si la constante de acidez es Ka = 7.2 x 10⁻10?

pKa = -LogKa pKa= 9.14
HCN 0.1M:
0.1mol -------- 1000mL x mol-------58mL x= 5,8.10-3
NaCN 0.08M:
0.08mol-----1000mL
X mol ------22mL x= 1,76.10-3

Usando la Ecuación de Henderson –Hasselbalch:
. pH = pKa + log[S]/[A] pH = 9.14 + log (1.76x 10-3/ 5.8 x 10-3) pH = 9.14 + log 0.3034 pH = 9.14 - 0.52 pH = 8.62

8 ¿Qué diferencia hay entre un ácido monoprotónico y politrotónico?
Cuando una molécula de ácido se disocia en una solución acuosa, si se da un solo protón se dice que es monoprotónico, en cambio un ácido poliprotónico, al contener más de un átomo de hidrógeno, pueden donarlos como protones cuando se disuelven en un medio acuoso.
El HCl y ácido nítrico (HNO 3) son ejemplos de ácidos minerales monoprótonicos y el sulfuro de hidrógeno (H 2 S) un ejemplo de ácido poliprotónico.

9. ¿Qué es un indicador y cuando será usado para su titulación? Ejemplos
Los indicadores son sustancias que se añade en pequeñas cantidades a una solución y que al entrar en contacto con otras sustancias cambian su color, según el pH de estas.
Se utilizan, para conocer el pH de una sustancia y por tanto saber si es acida o básica.
Por ejemplo el