PRACTICA: “Propiedades reductoras de sodio, magnesio & aluminio” 1er tubo: Sulfato de cobre + Sodio metalico
Se introdujo en un tubo de ensayo sulfato de cobre+ sodio metalico y despues hubo una efervescencia despues la mezcla tuvo un tono color azul y despues de unos miutos se oscurecio.

2do tubo: sulfato de cobre + cinta de magnesio
Se introdujo en el tubo sulfato de cobre mas una cinta de magnesio despues de mezclarlos el tubo de ensayo se lleno de muchas burbujas.

3er tubo: Sulfato de cobre + cinta de aluminio
Añadimos los 2 quimicos despues de unos 4 minutos la cinta antes estaba flotando y ahora despues de los 4 minutos la cinta se sumergio.

4to tubo: Sulfato de cobre + azufre
El sulfato de cobre (liquido) …ver más…

Despues al 1er tubo se añade tetracloruro de carbono (1ml), al segundo se le agrega cloruro de sodio. Al 3ro un 1ml de hexano.
Al 4to tubo se le agrega tetracloruro de carbono mas cloruro de sodio(1ml c/u)
Al 5to tubo se le agrego tetracloruro de carbono (1ml) y 1ml de hexano.
Al 6to tubo se le agrego 1ml de hexano
REACCIONES
CCL4+H2O
NaCl+H2O
C6H14+H2O
CCL4+NaCl

Practica: Determinacion del porcentaje en masa de acido acetico en un vinagre

Añadir en un matraz 1ml de vinagre, unas gotas de fenolftaleina y diluirlo con 5 mls.
Llenar la bureta con la solucion de NaOH colocar el matraz debajo de la bureta y se añade gota a gota el NaOH agitando continuamente hasta que la disolucion cambie a color rojo.
Anotar el volumen de NaOH gastando, cacular las moles de NaOH utilizadops en la neutralizacion.
Determinar los gramos de acido acetico que han sido neutralizadas.
Determinar el porcentaje de acido acetico cont.