Practica Obtención De Cloro, Br, I
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IntroducciónEsta práctica se basa en la identificación de halógenos en base a su color, mediante reacciones redox de los haluros, para comprobar su presencia en compuestos. La oxidación y reducción son reacciones que consisten en la transferencia de electrones entre diferentes especies químicas. Se debe tener en cuenta que, la oxidación y reducción, siempre suceden simultáneamente. Teniendo en cuenta los potenciales de reducción de los elementos dentro de un mismo grupo. Los colores que se observan en los halógenos provienen de una transición electrónica desde el OM ocupado más alto π* al OM sin ocupar más bajo σ*. Absorben en la región visible del espectro (aproximadamente 400-750 nm)
Material y Reactivos
• • • • • • • • • CCl4 …ver más…
Se produce mayor intensidad de colores cuando hay mayor diferencia de potenciales y el equilibrio está más desplazado en un sentido. e) ¿Se puede esperar que reaccione el agua de bromo con la solución de KCl? No, porque la diferencia de potenciales daría negativa. 2Cl-(ac) Cl2 (ac) + 2eBr2 (ac) + 2e2Br-(ac) ε0= -1’36 v ε0= 1,06 v
3) Gradación del carácter reductor de los iones haluro
a) En un tubo de ensayo ponemos solución de KI y añadimos solución de NaNO2 (manteniendo el tono incoloro la disolución) añadimos CCl4 y agitamos se diferencian las fases orgánica y acuosa, haciendo evidente la presencia de Cl2. 2Cl-(ac) Cl2 (ac) + 2ex2(NO-2 (ac) + 2H+ (ac) + 1e2Cl-(ac) + 2NO-2 (ac)+ 4H+ (ac) ε0= -1’36 v ε0= 0’99 v
NO +H2O)
Cl2 (ac)+ 2NO +2H2O
b) Repetimos el ensayo anterior con solución de KI + solución de NaNO2 añadimos CCl4 y agitamos se diferencian las fases orgánica y acuosa al final añadir CH3COOH 2N. La disolución toma color violeta en la fase acuosa y parda en la fase acuosa que demuestra la presencia de I2.
El I2 proviene de la oxidación del I-, el NO-2 se reduce, el pH influye en los potenciales, ya que al estar en medio acido favorece la reacción 2I-(ac) I2 (ac) + 2ex2(NO-2 (ac) + 2H+ (ac) + 1e2I-(ac) + 2NO-2 (ac)+ 4H+(ac) ε0= - 0’54 v ε0= 0’99 v
NO +H2O)
I2 (ac)+ 2NO +2H2O
c) En un tubo de ensayo