Benemérita Universidad
Autónoma de Puebla. Facultad de Ciencias Químicas.
FISICOQUIMICA
Alumnos: Agosto de 2009 -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Practica 3
Determinación del calor de combustión de alcoholes
Objetivos:
Determinar el calor de combustión de varios alcoholes alifáticos
Calcular la delta de combustión para cada grupo metileno
Estudiar la relación que existe entre el tamaño de la cadena y el calor de combustión en los alcoholes
Hipótesis
El calor de combustión de un alcohol varía de acuerdo al tamaño de su cadena en orden creciente es decir entre mas …ver más…

cada caso
Peso del matraz: 125.9 g
--------Cálculos y discusión de resultados ---------
CH3OH + 3/2 O 2------> CO2 + H2O
CH3CH2OH + 3 O2 ----------> 2CO2 + 3 H2O
H3C-CH2-CH2OH + 5 O2 ------> 3 CO2 + 4 H2O

---Metanol---
ΔHc= = ρ(A) V(A) M(OH)ρOH V OH M(A) Tºf H20-Tº i (H2O)Tªf H20-Tª i (H2O Δ cH (Acetona)

ΔHc= = ( .79 g /cm^3) ( 2 ml ) ( 32.04 g/Mol).7918gcm^3 2 ml (58.04 gMol ) 320.15 º K- (298.15 ºK)322.15 ºK -(297.15 ºK) (28598 J/g)
ΔHc= 13834.8175 J/g
---Etanol---
ΔHc= = ρ(A) V(A) M(OH)ρOH V OH M(A) Tºf H20-Tº i (H2O)Tªf H20-Tª i (H2O Δ cH (Acetona)

ΔHc= = ( .79 g /cm^3) ( 2 ml ) ( 46.07 g/Mol).789gcm^3 2 ml (58.04 gMol ) 322.8 º K- (298.15 ºK)322.15 ºK -(297.15 ºK) (28598 J/g)
ΔHc= 22369.4762 J/g

---Propanol---
ΔHc= = ρ(A) V(A) M(OH)ρOH V OH M(A) Tºf H20-Tº i (H2O)Tªf H20-Tª i (H2O Δ cH (Acetona)

ΔHc= = ( .799 g /cm^3) ( 2 ml ) ( 60.09 g/Mol).8034gcm^3 2 ml (58.09 gMol ) 331.15 º K- (298.15 ºK)322.15 ºK -(297.15 ºK) (28598 J/g)
ΔHc= 38361.6609 J/g
ΔHc DEL GRUPO METILENO
22369.4762 J/g - 13834.8175 J/g= 8534.65 J/g
38361.6609 J/g - 22369.4762 J/g
=12263.09 J/g Alcohol | ΔHc (Teorico) | ΔHc (Experimental) | % Error | Etilico | 29800 J/g | 22369.4762 J/g | 21 % | Metilico | 19337 J /g | 13834.8175 J/g | 26.60% | Propilico | 30447 J/ g | 38361.6609 J/g | 25.99 % |

-Los calores de combustión