PRACTICA # 1

DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE CALCIO COMO OXALATO DE CALCIO MONOHIDRATADO

Equipo: 2

ALMARAZ ROBLES VIVIANA
GÓMEZ VÁZQUEZ LIZET
GONZÁLEZ LÓPEZ ALEJANDRA
LEURA LIMA DIEGO
MIRANDA CEJA CARLOS ANTONIO
OLIVOS MENCHACA JOSÉ ANTONIO

OBJETIVO
El alumno realizará una precipitación cuantitativa del analito (Ca2+) y mediante la determinación de la masa del compuesto formado (oxalato de calcio) obtendrá el contenido del analito en la muestra problema.

PARTE EXPERIMENTAL

FORMACIÓN DEL PRECIPITADO
Se adicionó 25mL de ácido clorhídrico (HCl) 0.10 M.
Se añadió 5 gotas de rojo de metilo.
Adicionamos lentamente cerca de 20mL de Oxalato de Potasio.
Se adicionó 25mL de ácido clorhídrico (HCl) 0.10 M.
Se …ver más…

* Precipitados finamente divididos.
Lo conforman partículas muy pequeñas, son casi invisibles a simple vista , tienen la apariencia de harina, no son deseables porque se pasan al momento de ser filtrados. * Precipitados gelatinosos (óxidos hidratados) d < 0,01 μm
Forman una masa pegajosa de apariencia similar a la mermelada o a la gelatina, forman masas amorfas. No son deseables por lo difícil de filtrar y atrapa impurezas de difícil eliminación al lavarlos. Ejemplo Fe2O3.nH2O

2.-Defina los siguientes conceptos en sus propias palabras:
Solución saturada: Es una mezcla homogénea, en la cual el soluto presente se encuentra en la cantidad máxima posible a una cierta temperatura y presión dada. En la cual existe un armonía entre el soluto y el disolvente.
Solución sobresaturada: Es una mezcla homogénea que contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada; esto se debe a que se mezclaron.