Práctica 2.Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Primera parte: tres ácidos distintos.
Hernández Garduño Cynthia, Trejo Ginez N. Karina,

Laboratorio de Química General II. Departamento de Química inorgánica. Facultad de Química.

Introducción.
En el análisis volumétrico se determina la concentración de una solución cuya concentración se desconoce, midiendo el volumen que se requiere de ella para reaccionar con un volumen fijo de una solución cuya concentración es perfectamente conocida.
El proceso de adición de un volumen medio de la solución de concentración conocida para que reaccione con el soluto contenido en un volumen fijo de la solución de concentración desconocida se conoce como …ver más…

¿Qué es el % m/v?
Se le conoce como la relación de la masa con el volumen de una concentración, en el cual se conocen dichos valores.
Neutralización:
Es la reacción más importante de un ácido y una base es la que sucede entre uno y la otra. Por ejemplo en soluciones acuosas las reacciones de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte se ajusta al tipo de una ecuación iónica neutra.
H3O (ac) + O (ac) 2H2O.

Hipótesis
La valoración de las concentraciones, depende en gran medida de la manera en que sean utilizados parámetros, tales como agentes titulantes, agentes titulados y las diluciones realizadas.
Problema
Determinar la concentración exacta de disoluciones de tres diferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándola como molaridad, normalidad y %m/v.

Tarea previa.
1. Completar y balancear cada una de las siguientes reacciones de neutralización:

a. HCl + NaOH NaCl + H2O
b. H2SO4 + 2NaOH a2SO4 + 2H2O
c. H3Cit + 3NaOH aCit

2. Dibujar la estructura de Lewis de cada uno de los tres ácidos.

Ácido Ácido sulfúrico Ácido cítrico. Clorhídrico

3. ¿Cuántos moles de iones H+ libera un mol de cada uno de estos ácidos? HCl: 1 mol