ANALIZAR MUESTRAS SEGÚN PROCEDIMIENTOS IMPLEMENTADOS
POR EL LABORATORIO

INTEGRANTES:
DIANA MARIA RAMIREZ DIAZ
ANGELICA JAZMIN BERMUDEZ
MARLY ELIZABETH OVIEDO
KIMBERLY TATIANA HERRERA

CODIGO 7TGQIN1

INFORME DE LABORATORIO N° 2

SERVICIO NACIONAL DE APREDIZAJE SENA
TEGNOLOGIA EN QUIMICA INDUSTRAIL JORNADA NOCTURNA
BOGOTA D.C
2010

“LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
(TRANSFORMACIONES SUCESIVAS DEL COBRE)”

OBJETIVO GENERAL: Comprobar la ley de la conservación de la materia.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:
•Observar como al final del procedimiento, se obtendrá la misma cantidad de productos que de reactivos, comprobando así, la ley de la conservación de la materia.
•Reaccionar diversos compuestos para observar las …ver más…

Reacción exotérmica: Al efectuarse libera calor.
Información contenida en una reacción:
→= Produce o da lugar a...
+ = Se utiliza para indicar el numero de sustancias que participan en una reacción
↑= Gas que desprende
↓= sólido que precipita
∆= En química, significa aplicación de calor
(g) = gas
(l) = líquido
(aq) = solución acuosa
(S) = sólido
(c.e.) = corriente eléctrica
Reacciones reversibles: Los productos pueden reaccionar entre sí para formar de nuevo las sustancias que reaccionaron inicialmente para obtener el producto. Se indican con una doble fecha

Reacciones irreversibles: Se realizan en un solo sentido y se indican con un sola flecha

Tipos de reacción química:
Síntesis o combinación directa: Se unen químicamente 2 o más elementos o compuestos, para formar un solo compuesto.
Descomposición: Un compuesto se descompone en sus elementos o compuestos más sencillos.
Sustitución simple o desplazamiento: Se realizan cuando un elemento toma el lugar de otro en un compuesto. El elemento que está en estado libre, es mas activo químicamente que el que está en solución, por lo que lo desplaza o sustituye.
Sustitución doble o doble reemplazo: Dos elementos o radicales de diferentes compuestos se intercambian.

Balanceo por tanteo: Consiste en balancear una ecuación tomando en cuenta los siguientes pasos:
•Conocer a los elementos que forman partículas diatómicas (H2, O2, N2, I2, Br2 y