LICUACIÓN DE GASES
Todo gas puede pasar al estado líquido, siempre que lo permitan la temperatura a que está sometido y la presión que soporte.
Faraday licuó el CO2 en 1823; sin embargo tuvieron que pasar muchos años para conseguir licuar el
O2, N2, H2 pues aunque fueron sometidos a presiones de varios miles de atmósferas, todos los intentos fracasaron. Por esta razón se les llamó gases permanentes hasta que Andrews en 1845 definió la temperatura y presión críticas, siendo a partir de aquí cuando se empezó a comprender que la licuación por presión era imposible por encima de una cierta temperatura. Así se pudieron licuar el oxígeno en 1877 por el método Pictet, el nitrógeno en 1883 por Keeson, el hidrógeno en 1898 por …ver más…

En el diagrama entrópico, el estado inicial viene representado por el número 1, y el final por el 3, Fig
XIV.9; el trabajo mínimo que hay que gastar para pasar de un estado a otro, se determinará a lo largo de una transformación reversible. Si se tiene presente que el único sistema que recibe calor es el ambiente, cuya temperatura T0 es superior a la del gas licuado no hay otro camino reversible para pasar de 1 a 3, que el que lleva mediante una compresión isotérmica de 1 a 4, durante la cual el calor pasará al medio ambiente y, posteriormente, mediante una expansión adiabática el sistema pasaría desde 4 hasta el estado final 3. No debe olvidarse que la evolución (1-4-3) es un proceso ideal, imposible de llevar a la práctica, puesto que la presión del punto 4 es demasiado elevada.
Interesa calcular el trabajo mínimo de circulación; de acuerdo con el Primer Principio, aplicado a la evolución (1-4), y teniendo en cuenta que por tratarse de una isoterma: Q = i4- i1+ T1-4= T0 ( s4- s1) ⇒ T0 ( s4- s1) = ( i4- i1) + T por lo que el trabajo de compresión es: T1-4= i1- i4+ T0 ( s1- s4(Durante la expansión adiabática (4-3), el