Universidad Autónoma De Chiriquí Facultad De Medicina Laboratorio De Físico Química Medición de la Entropía en Disolución de Urea …ver más…

La entropía es una propiedad extensiva. Como los procesos reales son siempre irreversibles entonces podemos afirmar que la entropía siempre aumentará(4).

Fase experimental.
Determinación De La Constante De Equilibrio “Keq.” De La Urea.

Determinación De Q. Total Y La Entropía De La Disolución De Urea.

Resultados

Cuadro1. Datos calculados de variación de entalpía, constante de equilibrio, entropía y energía libre de Gibbs.

Discusiones
A partir del valor de la constante de equilibrio podemos obtener el valor de la energía libre de Gibbs utilizando la relacion ∆G= - RTlnKeq y a partir de este valor se calcula la entropía utilizando la ecuación ∆G= ∆H-T∆S. El valor de la constante de equilibrio es simplemente la concentración de la urea esto se debe a que en la reacción: Urea(s) +H2O(liq) Urea(aq) los reactivos se encuentran en estado líquido y estado sólido y las especies en estado líquido y sólido no varían su concentración en la reacción, solamente las especies en estado acuoso o gaseoso varían su concentración(1) por lo cual los reactivos no son incluidas en el cálculo de la constante de equilibrio.
La energía libre de Gibbs ∆G es un potencial termodinámico, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad