LABORATORIO DE QUIMICA – CUESTIONARIO PH – pOH

1) ¿Qué entiende por PH y pOH? pH: es una medida de la concentración del ión de hidrógeno en la disolución.

pH = log = - log [H+] pOH: es una medida de la concentración del ión oxidrilo en la disolución.

pOH = log = - log [HO-]
Donde, [H+] y [OH-.] expresan concentración de iones en moles por litro de solución.

2) En función del pH defina cuando una solución es ácida, básica o neutra.
Si pH > 7 es un medio básico Base (fuerte) + Ácido (débil)
Si pH < 7 es un medio ácido Base (débil) + Ácido (fuerte)
Si pH = 7 es neutro Base (débil) + Ácido (débil) Base (fuerte) + …ver más…

ION: Es un átomo o conjunto de átomos con carga.
CATION: Ion con carga eléctrica positiva.
ANION: Ion con carga eléctrica negativa.
ELECTRODOS: Elemento en estado 0, en el cual se establece un equilibrio entre el mismo y sus iones.
ELECTROLITO: Cuando el ácido y la base están totalmente disociados.

2) En el trabajo experimental:
a) ¿Cómo reconoce el gas hidrógeno?
Un desprendimiento suave de hidrógeno se lo reconoce porque acercando una llama produce una pequeña explosión.
b) ¿Qué diferencia existe al agregar Fe (alambre) o Fe (polvo) en las reacciones 2a y 2b?
Si utilizamos Fe (polvo) la reacción es más rápida debido que al estar dividido ofrece una mayor superficie de contacto que el Fe (alambre).
c) ¿Para qué se utiliza almidón como reactivo en los ensayos 2e1 y 2f1?
Se utiliza almidón como reactivo porque permite determinar la oxidación del lodo.
d) ¿Para qué agrega tetracloruro de carbono en los ensayos 2e2 y 2f2?
El tetracloruro de carbono (C Cl4) se agrega porque el Br2 y el Cl2 son solubles en él y no son solubles en el H20.

3) Iguale por el método del ión–electrón las siguientes reacciones: ácido nítrico + cobre dióxido de nitrógeno + nitrato de cobre II + agua Cu Cu + 2e-
2 (e- + 2H + NO3 NO2 + H2O)
Cu + 4H +