UNVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON
FACULTAD DE HUMANIDADES Y CIENCIAS Y TECNOLOGIA
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

PRACTICA #7
Calor de Vaporización

Docente:

Ing. Jenny Espinoza

Auxiliar:

Marcelo Revollo Z.

Estudiantes:

Camacho Z. Gabriel
Encinas Elmer
Fernandez A. Jeimy Pamela
Gonzáles O. Gabriel Antonio
Maldonado N. Paul
Tarquino Adrián

Fecha: 14 de Mayo de 2007

Cochabamba – Bolivia

CALOR DE VAPORIZACION

OBJETIVO GENERAL
-

Determinar el calor de vaporización de una muestra x..

OBTETIVOS ESPECIFICOS
-

Determinar la presión de vapor de la sustancia estudiada.

-

Mediante distintas temperaturas encontrar las presiones de vapor.

-

Realizar prácticas de crioscopia, y el efecto del soluto …ver más…

El p.e. más bajo es el del helio, -268,9 °C; el más alto es probablemente el del volframio, unos
5.900 °C. Los puntos de ebullición correspondientes a los distintos elementos y compuestos que se citan en sus respectivos artículos, se refieren a la presión atmosférica normal, a no ser que se especifique otra distinta.
Presión de vapor, presión que ejerce el vapor en equilibrio con el líquido o el sólido que lo origina a determinada temperatura.
Todos los sólidos y líquidos producen vapores consistentes en átomos o moléculas que se han evaporado de sus formas condensadas. Si la sustancia, sólida o líquida, ocupa una parte de un recipiente cerrado, las moléculas que escapan no se pueden difundir ilimitadamente sino que se acumulan en el espacio libre por encima de la superficie del sólido o el líquido, y se establece un equilibrio dinámico entre los átomos y las moléculas que escapan del líquido o sólido y las que vuelven a él. La presión correspondiente a este equilibrio es la

presión de vapor y depende sólo dela naturaleza del líquido o el sólido y de la temperatura, pero no depende del volumen del vapor; por tanto, los vapores saturados no cumplen la ley de Boyle-Mariotte.
La presión de vapor en los líquidos crece rápidamente al aumentar la temperatura; así, cuando la presión de vapor es igual a 1 atmósfera, el líquido se encuentra en su punto de ebullición ya que el vapor, al vencer la