Interrogantes que debe explicar una buena teoría de enlace
La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Para simplificar, puedes reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: iónico, covalente y metálico.
El enlace químico es el resultado de las interacciones atractivas entre los núcleos atómicos y los electrones, que superan energéticamente a las interacciones de repulsión de los electrones entre sí y también entre los núcleos.
Enlace iónico
El modelo más simple es el enlace iónico, que supone que los iones se comportan como cargas puntuales y que interaccionan de acuerdo con la ley de Coulomb.
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El enlace covalente entre átomos de dos no metales diferentes, con una diferencia de electronegatividad de 0.8 a 1.6 se considera un enlace covalente polar.
En un enlace polar, el átomo más electronegativo presenta un carga negativa parcial que se indica con una letra griega, delta minúscula con signo negativo, δ- .El átomo con electronegatividad baja se encuentra más lejos del par de electrones y se la asigna una carga positiva parcial, que se indica por delta con signo positivo, δ+. Los enlaces covalentes con diferencias de electronegatividad hasta de 1.6 se consideran polares. Cuando la diferencia de electronegatividad es mayor de 1.6, las atracciones electrónicas son tan grandes que los electrones se transfieren de un átomo a otro. Estos iones forman un enlace iónico. El enlace iónico es la unión de un metal con un no metal por transferencia de electrones, es decir, es la unión debida a la pérdida de electrones del metal y la ganancia de electrones de un no metal, formándose iones con carga opuesta y tiene una diferencia de electronegatividad mayor a 1.6. El enlace covalente coordinado, es la unión de dos átomos por medio de un par de electrones que se comparte, pero sólo uno de los átomos aporta el par de electrones y el otro proporciona el orbital vacío. En el enlace covalente coordinado existe un traslape o superposición de orbitales y un par de electrones que se comparten, pero sólo uno de los átomos que se enlazan es el que aporta la