Interacción molecular | Quimica | |

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Índice:

Introducción… …página 3
Definición y clasificación: ... página 4
Atracción dipolo- dipolo … página 5
Atracción ion- dipolo … página 6
Fuerzas de London … página 7
Puentes de hidrogeno … página 8
Fuerzas de Van der Waals …ver más…

Son más intensas cuanto mayor es la molécula, ya que los dipolos se pueden producir con más facilidad.

La intensidad de las fuerzas de London depende de la facilidad con que se polarizan los electrones de una molécula, y eso depende del número de electrones en la molécula y de la fuerza con que los sujeta la atracción nuclear. En general, cuantos más electrones haya en una molécula más fácilmente podrá polarizarse. Así, las moléculas más grandes con muchos electrones son relativamente polarizables. En contraste, las moléculas más pequeñas son menos polarizables porque tienen menos electrones.

En resumen, Son fuerzas de atracción más débiles, y surgen entre moléculas no polares, o sea, cuando no tienen polos. Son inducidas a provocar un movimiento momentáneo y relativo de los electrones, generando un polo positivo y uno negativo, que se le llama “dipolo transitorio”

4) Puentes de hidrogeno:

El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales.
El H2O, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos.
Es una interacción Dipolo-dipolo, relativamente fuerte.

5) Fuerzas