Tienes frente a ti una serie de disolventes: hexano, acetona, metanol, éter y agua. Analiza la fórmula desarrollada de estos compuestos (ver figura 1) y contesta las preguntas siguientes.

A B C D E

Figura 1. Estructuras de los disolventes a utilizar en esta práctica. a) Tetracloruro de carbono; b) metanol;c) éter; d) acetona; e) agua.

a)¿Qué tipo de interacción se manifiesta las moléculas de cada disolvente? (Llena la tabla2) Tabla 2. Interacciones entre moléculas de disolventes puros.
Moléculas Tipo de interacción

Hexano-Hexano Dipolo inducido-dipolo …ver más…

g) Después de realizado este experimento, ¿qué opinión tienes acerca de la conocida regla empírica “lo similar disuelve a lo similar”?
Es una regla precisa puesto que las moléculas solo se disuelven si ambas son polares o apolares.
6.- En un tubo de ensaye coloca un pequeño cristal de yodo. Agrega 1 mL de agua e intenta disolver el cristal, agitando vigorosamente. Separa el agua colocándola en otro tubo. A este último, adiciona 1 mL de hexano. Agita y observa.

a) ¿Qué pasó?
Se forma 2 fases.
b)¿Porqué?
Porque el agua y el hexano no son miscibles entre si

Disuelve otro cristalito de yodo en un tubo con 1 mL de agua. En otro tubo disuelve una pequeña cantidad de yoduro de potasio, KI. Vierte la disolución de KI al tubo con la disolución de yodo y toma nota de tus observaciones.
La disolución se torna amarillenta
INFORMACIÓN: la reacción que se lleva a cabo es K+ + I- + I2 K+ + I3
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a) ¿Qué tipo de interacción es la que da origen a la especie I3?
Ion-dipolo inducido.
8.- Al tubo final del punto 6 agrégale una pequeña cantidad de KI y agítalo vigorosamente.
a) Describe lo que observaste y explica lo que sucedió en función de fuerzas intermoleculares:

9.- En términos de fuerzas intermoleculares, ¿cuándo es posible disolver una sustancia en otra?
Cuando se pueden formar interacciones que sean por lo menos de una fuerza parecida o mayor a