Liceo Experimental UMAG Punta arenas 18 de Abril, 2012
Asignatura: Química F.D
Doctor: Pedro Cuadra

INFORME DE LABORATORIO
Nº1
OXIDO-REDUCCION
“Electrolitos”

INDICE
1.- Introducción…………………………………..Pág. Nº 3
2.- Datos………………………….………………….Pág. Nº 4-7
3.-Discusión……………………………………... Pág. Nº 8-9
4.- Conclusión……………………………………..Pág. Nº10
5.- Bibliografía………………………………………Pág. Nº11
6.- Linkografía………………………………………Pág. Nº12
7.- Cuestionario……………………………………Pág. Nº13-14

INTRODUCCION
En este informe daremos a conocer los distintos fenómenos ocurrentes en los experimentos realizados en el laboratorio para aprender, conocer y comprender el número de …ver más…

Luego el clavo de Zn ingresa al CuSO4, luego de un momento el clavo se empezó a colocar de un color oscuro.
Interrogantes:
* ¿Por qué al ingresar el clavo de Zn dentro del CuSO4 cambio su apariencia? ¿Qué sucedió en este caso?

Experimento nº 3: Pila galvanizada (Daniel)
Sulfato de Zinc = ZnSO4
Sulfato de Cobre = CuSO4
Cloruro de Sodio = NaCl
Sulfato de Zinc = ZnSO4
Sulfato de Cobre = CuSO4
Cloruro de Sodio = NaCl

Voltímetro
Voltímetro
CuSO4
CuSO4
ZnSO4
ZnSO4

Lamina de Zn
Lamina de Zn
Lamina de Cu
Lamina de Cu

Puente salino
(NaCl)
Puente salino
(NaCl)

La pila galvanizada fue construida por dos vasos precipitados, uno con ZnSO4 y otro con CuSO4. Luego al cable negro del voltímetro se le engancho una lamina de Zn, el cual fue ingresado en el vaso que contiene ZnSO4. Y al cable negro se le engancho una lámina de Cu la cual fue la cual fue ingresada en el CuSO4.
Al ser ingresados los dos cables con sus láminas a la solución respectiva nos dimos cuenta de que no varía la intensidad del voltímetro. Pero al ingresar el puente salino que contiene NaCl nos dimos cuenta que la intensidad del voltímetro fue de 1,1 volts.

ZnSO4 + Zn metálico Zn+2 // Zn0
CuSO4 + Cu metálico
Cu+2 // Cu0
ZnSO4 + Zn metálico Zn+2 // Zn0
CuSO4 + Cu metálico
Cu+2 // Cu0

Cátodo = Cu+2 // Cu0
Ánodo = Zn+2 // Zn0
Cátodo = Cu+2 // Cu0
Ánodo = Zn+2 // Zn0