Experimento #12
Reacciones de Oxido Reducción
Objetivos:
1. Analizar las características de una reacción de oxidacion-reduccion.
2. Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen en una reacción redox.
3. Determinar el flujo de electrones en una reacción de oxidación-reducción mediante la aparición de colores en la solución cerca del ánodo y cátodo.

Ideas Previas
Las Reacciones Redox son reacciones en las cuales hay transferencias de electrones entre especies y en las cuales uno o más átomos cambian de número de oxidación.
Toda reacción de oxido y reducción se puede separar en dos semi reacciones, una llamada oxidación y otra reducción. La especie que pierde electrones es oxidada y se llama agente reductor y la …ver más…

3. La ecuación iónica total para la reacción.
En el cátodo:
2 H₂O + 2e⁻  H₂ (g) + 2 OH⁻
4 H₂O + 4e⁻  2H₂ (g) + 4 OH⁻
En el ánodo:
Fe⁰  Fe²⁺ + 2e⁻
2Fe⁰  2Fe²⁺ + 4e⁻
Ecuacion Ionica total para la reacción: 4H₂O + 2Fe⁰  2Fe² + 2H₂ (g) + 4OH⁻

Cuestionario
1. ¿Que sustancia se genera en el medio para que aparezca el color rosado en la solución al agregar fenolftaleína? ¿Como se produce esta sustancia?
R: La sustancia que se genera en el medio es concentración de PH entre 8 y 9.2 por eso al agregar fenolftaleína

2. Identifique el ánodo y el cátodo.
El cátodo produce después de varios minutos una coloración azul oscuro.
El ánodo después de producir una coloración roja porque tiene pH de 8.3 a 10.0 y empieza a burbujear.

3. Haga un diagrama que represente el flujo de iones y de electrones.
4. De ejemplos de reacciones químicas de oxidación reducción que se llevan a cabo en nuestra vida cotidiana.
- Cualquier comida que dejemos en contacto con el oxígeno del aire se oxida (cuando cortamos una manzana y la dejamos al aire libre).
-Cualquier material compuesto de metal, se oxida (corrosión) continuamente a una mayor o menor velocidad, gracias al oxígeno del aire.
5. ¿De ejemplos de agentes oxidantes y reductores que se usan comunmente en los laboratorios de química?
Agentes oxidantes utilizados en el laboratorio son:
KMnO(permanganato de potasio)
H2O2(peróxido de hidrógeno)
K 2Cr