OBJETIVOS:

1. Obtener el espectro de emisión de Hg y de Na entre 435 y 821 nm. 2. El objetivo principal de la práctica consiste en identificar y asignar las líneas espectrales de Na, agrupándolas de acuerdo a la serie a la que pertenecen. Asignar los términos espectroscópicos. 3. Estimar la carga nuclear efectiva Z*nl y la constante de apantallamiento (nl de los niveles. Estimar el valor de la constante de Rydberg y del potencial de ionización del Na.

Introducción:

Los espectros de emisión de átomos en fase gaseosa exhiben varias series de líneas que reflejan de manera directa la existencia de niveles de energía electrónicos cuantizados. Los niveles de energía del átomo de sodio no pueden calcularse apropiadamente …ver más…

A partir de las cargas efectivas se derivan las constantes de apantallamiento (nl = Z - Z*nl .

Experimental:

i. Arreglo experimental: En la figura 1 se muestra un esquema del equipo empleado para obtener los espectros de líneas. El arreglo experimental se basa en emplear un antiguo equipo de absorción atómica PE380 en modo de emisión. La luz proveniente de 2 fuentes de luz (Na y Hg) se hace incidir sobre la rendija (R1) de entrada al monocromador del equipo. Para ello, se emplea un vidrio (V) dispuesto a 45º como se indica en la figura. De esta forma, se recoge la casi totalidad de la luz proveniente de la lámpara de sodio y una pequeña fracción de la luz proveniente de la lámpara de mercurio. La luz de la lámpara de Hg se emplea para calibrar la longitud de onda del monocromador. Si ingresa al monocromador luz de una longitud de onda (, ésta emerge de la rendija de salida (R2) sólo para una dada orientación de la red de difracción (M). La intensidad de la luz emergente se cuantifica mediante un sistema de detección (D) que emplea un fotomultiplicador. La salida del mismo es amplificada empleando el control de ganancia del equipo (gain). El equipo está controlado por una computadora. Un motor de pasos acciona el