A 3INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESIME
INGENIERIA EN COMUNICACIONE SY ELECTRONICA
OXIADACION REDUCCION
EQUIPO 4
ALUMNO:

FECHA DE REALIZACION: 11/10/2011
FECHA DE ENTREGA: 13/10/2011

1. INTRODUCCION
En esta práctica el alumno aprenderá como funciona el proceso de oxidación-reducción (redox) por medio de la experimentación que algunas sustancias y teóricamente efectuando el balanceo y el (redox) de dichas sustancias químicas 2. CONSIDERACIONES TEORICAS
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con …ver más…

Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:
2 NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl
Esta puede desglosarse en sus dos semi- reacciones correspondientes:
2I− → I2 + 2 e−
Cl2 + 2 e− → 2 Cl−
Ejemplo
El hierro puede presentar dos formas oxidadas:
Óxido de hierro (II): FeO.
Óxido de hierro (III): Fe2O3

2.3. Reducción
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reduce presenta estas características:
*Gana electrones.
*Actúa como agente oxidante.
*Es reducido por un agente reductor.
*Disminuye su estado o número de oxidación.

-Ejemplo
El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II):
Fe3+ + e− → Fe2+
En química orgánica, la disminución de enlaces de átomos de oxígeno a átomos de carbono o el aumento de enlaces de hidrógeno a átomos de carbono se interpreta como una reducción. Por ejemplo:
CH≡CH + H2 → CH2=CH2 (el etino se reduce para dar eteno).
CH3–CHO + H2 → CH3–CH2OH (el etanal se reduce a etanol). 2.4. Número de oxidación
La cuantificación de un elemento químico puede efectuarse mediante su número de oxidación. Durante el proceso, el número de oxidación del elemento aumenta. En cambio, durante la