GUIA DE GASES, QUI 222
Agosto 2005

1. Cierta cantidad de gas está sometida a una presión de 0,855 atm en un volumen de 500 mL a 0°C. ¿Qué presión ejercería la misma cantidad de gas en un volumen de 700 mL a 100°C?.

2. ¿Qué presión ejercerán, en mmHg, 14,6 mmol de un gas en un volumen de 750 mL a 20°C?. (R = 0,0821 Atm L K–1 mol–1).

3. Calcula el volumen de 2,50 moles de gas a 100 °C y 4,00 atm de presión (R = 0,0821 Atm L K–1 mol–1).

4. Una muestra de gas ocupa un volumen de 175 mL a 150 mmHg y 23 °C. a) Calcular su volumen en condiciones normales (las condiciones normales para gases son 1 atm y 273 K). b) Calcula la cantidad de sustancia (en moles) (R = 0,0821 Atm L K–1 mol–1).

5. Calcula la masa de, 5,60 litros de oxígeno gas …ver más…

21. Un átomo de helio reta a una molécula de hexa-fluoruro de uranio, UF6, a una carrera. Para tratar de hacer una competición justa, acuerdan correr cada uno a la temperatura de sus puntos de ebullición normales que son 4,18 K para el He y 56 °C para UF6 ¿Por cuál apostarías como vencedor?.

22. El NH3 y el HBr, ambos gaseosos, se difunden en sentidos opuestos, a lo largo de un tubo estrecho de longitud (ver figura). ¿En qué parte del tubo se encontrarán para formar NH4Br?.

23. Un pistón se desplaza en un cilindro de gas en el que hay, un agujero pequeño, a través del cual se produce la difusión del gas en el vacío. Cuando hay oxígeno en el cilindro, el tiempo empleado por el pistón en recorrer cierta distancia es 38,3 s. Con otro gas en iguales condiciones, el pistón se desplaza la misma distancia en 82,0 s. ¿Cuál es la masa relativa del segundo gas?.

24. Calcular para un mol de oxígeno en condiciones normales: a) el volumen ocupado considerando comportamiento ideal, b) la presión predicha por la ecuación de Van der Waals para el volumen de oxígeno calculado anteriormente (a = 1,360 atm mol – 2, b = 31,83x10 – 3 L mol – 1) y c) El porcentaje de diferencia entre las presiones del gas ideal y de Van der