EXPERIMENO #1: AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES MATERIALES
Tubos de ensayos
Pipeta graduada.
Beakers de 100 ml.
Agitador de vidrio. REACTIVOS
Ácido sulfúrico diluido.
Sulfato ferroso.
Permanganato de potasio.
Agua destilada. PROCEDIMIENTO:
1) En un tubo de ensayo vierte 5 ml de solución diluida de sulfato ferroso.
2) En otro tubo de ensayo prepara una solución de permanganato de potasio destilada y agréguele unas gotas de acido sulfúrico diluido. Observa el color de la muestra.
3) Sobre la primera solución, vierta gota a gota la solución de permanganato de potasio acidulada, hasta cuando cese el cambio. Registre sus observaciones.
PREGUNTAS
1) ¿Por qué al …ver más…

2) Introduzca en cada tubo respectivamente las barras de (Fe), (Zn), (Pb), (Al) y (Sn).tape los tubos de ensayos y déjelos en la gradilla hasta el día siguiente. Registre cuanto haya sucedido.
PREGUNTAS
1) ¿Cuáles de los metales reaccionan con la solución de CuSO4? * Metal 1: El hierro reaccionó con la solución, se oscurecio y se disolvió en la misma. * Metal 2: El zinc se oscurecio dentro de la solución. * Metal 3: El plomo no reacciono de ninguna forma. * Metal 4: El aluminio se torno de color café claro. * Metal 5: El estaño se aclaro como causa de la solución.

2) ¿Qué modificaciones sufren dichos metales?
El hierro se disolvió y se oscurecio, el zinc solo se oscurecio, el plomo quedo intacto, el aluminio se torno de color café claro y el estaño se aclaro.

3) ¿Nota algún cambio en la solución de CuSO4 en contacto con estos metales? * Solución 1: Si se agrega hierro, la solución se torna de color café. * Solución 2: Si se agrega zinc, la solución se torna transparente. * Solución 3: El plomo deja la solución intacta. * Solución 4: Si se agrega aluminio la solución se queda transparente. * Solución 5: Con el estaño también se vuelve transparente. \

4) Escribe las ecuaciones para c/u de las reacciones en donde el metal actuó sobre la solución de CuSO4 5) Ecuación 1: Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4