QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS DE LOS GRUPOS 1 Y 2
OBJETIVOS:
Reconocimiento y análisis de algunas propiedades de los compuestos de los elementos del grupo 1 y 2. Estudio de reacciones características.

MATERIALES Y METODOS:
Según segunda parte Guía de Trabajos Prácticos de Química General e Inorgánica Curso 2012 1º cuatrimestre, páginas 1, 2 y 3.
RESULTADOS:
Experimento 1: Comprobación del carácter básico de los óxidos de los elementos del grupo 2.
Reactivos Productos Kps (25ºC)
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) 8,0 10-6
MgO(s) + H2O(l) Mg(OH)2(s) 1,2 10-11

Experimento 2: Precipitación de cationes del grupo 2 con ácido sulfúrico.
Reactivos Productos
CaCl2(ac) + H2SO4(ac) CaSO4(s) + HCl(ac)
MgCl2(ac) + H2SO4(ac) …ver más…

En experimento 3 sucede lo contrario del experimento 2, en este caso con el agregado de base el anión es el hidroxilo, el cual se lo puede considerar un anión medio/chico y en base a las variables expuestas en la conclusión del experimento 2 se puede decir que la diferencia entre los radios del catión y el anión es poca entre el Mg2+ y el Ca2+ respecto del OH-, por lo forman un precipitado en la solución y es mayor entre el Ba2+ y el OH- por lo que no forma precipitado. En cuanto a la entalpia de disolución el factor predominante es la entalpia reticular, dado por el tamaño del anión OH-, por lo tanto a medida que se desciende en el grupo la tendencia a formar el retículo baja y por tanto lo compuestos se vuelven mas solubles.
En el experimento 4 se pudo ver la el carácter básico de los compuestos del grupo 1 con agua. En este caso la reacción de sodio metálico con agua es una reacción altamente exotérmica dando como productos hidróxido de sodio disuelto en agua e hidrogeno gaseoso según la ecuación:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)
Este experimento muestra la alta reactividad que poseen los elementos del grupo 1.
En el experimento 5 se observó la reacción de magnesio con oxígeno en una reacción de tipo redox, formando