3. ESTUDIO CUALITATIVO DE LA MASA MÁXIMA DE UN SOLUTO QUE SE DISUELVE EN UN VOLUMEN DE DISOLVENTE.

Problema 3

Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la masa máxima de una sustancia que puede disolverse en diferentes volúmenes de disolvente.

Objetivo General

Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la masa máxima de una sustancia sólida que se disuelve en diferentes volúmenes de disolvente

Marco Teórico

a) Definir el concepto solubilidad

Máxima cantidad de soluto (en número de moles o de partículas) que puede disolverse en una cantidad determinada de disolvente para obtener una disolución a una temperatura dada.

Chang Raymond, Química, 7ª Edición, Editorial McGraw Hill, …ver más…

Un electrólito es una sustancia que tiene iones libres, pudiendo encontrarse más o menos disociadas en éstos, cuando se encuentran disueltos en agua. Siguiendo las teorías electroquímicas, se puede hacer referencia a electrolitos fuertes o débiles.

| | Un electrolito fuerte es un soluto que se disocia por completo en iones cuando se disuelve en agua. Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio (NaCI) se disuelve en agua, los iones sodio y cloro se atraen a las moléculas de agua.En un proceso llamado disociación, los iones se separan del solido. Conforme los iones se separan del solido, se hidratan por las moléculas de agua circundantes. Otras sales solubles se disuelven en forma similar. Ej: las sales, algunos ácidos e hidróxidos (NaCl, HCl, NaOH). | Un electrolito débil es un soluto que se disuelve en agua, principalmente como moléculas completas. Solo unas cuantas de las moléculas disueltas se separan, lo que produce un pequeño numero de iones en solución. Por tanto, las soluciones de los electrolitos débiles no conducen corriente eléctrica.Por ejemplo, una solución acuosa de HF, donde algunas moléculas de HF se disocian en iones. Conforme se forman mas iones H+ y F-, algunos se recombinan para dar moléculas