CONDUCTIVIDAD DE LAS DISOLUCIONES ELECTROLITICAS
INTRODUCCION En los conductores metálicos, el transporte de la corriente eléctrica tiene lugar debido al movimiento de los electrones del metal bajo la acción de una diferencia de potencial. Por tratarse de un solo tipo de transportador (electrones), puede considerarse al conductor electrónico como homogéneo y para él es válida la Ley de Ohm (1) V

R

donde R es la resistencia del conductor (en Ohm , ), V es la diferencia de potencial aplicada (en voltios, V) e I es la intensidad de corriente que circula a través del conductor (en amperios, A). En el caso de las disoluciones electrolíticas, la corriente es transportada por los iones de la disolución. En ausencia de un campo eléctrico …ver más…

 La ecuación para m que se deberá usar es:

m 

 (S cm 1 ) c(m ol L1 )


2

 (S cm1 ) 1dm3 c 1

m ol



 (S cm 1 ) c m ol

1000cm 3 1dm 1dm3
3

m  1000 (Scm m ol ) c donde el factor 1000 es debido al cambio de unidades de L (dm3) a cm3.



(7)

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Variación de la conductividad con la concentración En la Figura 2 se muestra la variación de la conductividad con la concentración para distintos electrolitos. El comportamiento general es el mismo para todos los electrolitos. Existe un aumento inicial de
Laboratorio Química Física I Curso 2009-2010 Clara Gómez Remedios González Rafael Viruela

la conductividad a medida que aumenta la concentración hasta un valor máximo, lo que se explica por existir un mayor número de iones dispuestos para la conducción. A partir de un determinado valor de concentración, la conductividad comienza a disminuir, debido a que las interacciones asociativas entre los iones dificultan la conducción de la corriente.

Figura 2: Variación de la conductividad con la concentración para distintos electrolitos

Variación de la conductividad molar con la concentración: Ley de Kohlrausch La conductividad molar depende de la concentración del electrolito. Sería independiente de la misma si la conductividad fuese directamente proporcional a la concentración, pero esto no es