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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Laboratorio de Ciencias Experimentales II
Diseño experimental

“Establecer experimentalmente si el sistema:
PbCl2(s) = Pb2+ (ac) + 2Cl-(ac) alcanza el estado de equilibrio químico”

Asignatura: Bioquímica Diagnostica

INDICE

1. INTRODUCCIÓN…………………………………………………………………………3

▪ Solución Insaturada……………………………………………………………….…3 ▪ Solución Saturada……………………………………………………………………3 ▪ Solución Sobresaturada………………………………………………………….….3
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD…………………………………………………3 ▪ Temperatura………………………………………………………………………..3 ▪ Efecto del ión común……………………………………………………………….3 ▪ …ver más…

En la mayoría de los casos, S aumenta con un aumento de temperatura.

▪ Efecto del ión común
Al agregar una sal que contiene un ión en común: El equilibrio se desplaza ←, disminuye la solubilidad de la sal.
La solubilidad de una sal poco soluble disminuye en presencia de una sal soluble que proporcione un ión común.

▪ pH
La solubilidad de las sales que contienen aniones básicos aumenta con la disminución del pH.
Este efecto ocurre en todas las sales cuyo anión presente carácter básico (OH-, base conjugada de un ácido débil).

▪ Formación de iones complejos.
Recordar: La unión de un ión metálico (ácido de Lewis) con una (o más) bases de Lewis se conoce como ión complejo.
La adición de una base de Lewis con un ion metálico tiene un efecto espectacular sobre el aumento de la solubilidad.

ELECTROLITOS

Las sustancias como los ácidos, las bases y las sales que al disolverse en agua, dan lugar a la formación de iones se llaman electrolitos. Las demás sustancias que cuando se disuelven en agua se separan en sus moléculas eléctricamente neutras se conocen como no electrolitos. Estos líquidos y disoluciones tienen partículas con movilidad pero sin carga; por lo tanto, no son conductores de electricidad. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Los electrolitos fuertes es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca