Practica N° 2
EQUILIBRIO QUIMICO IONICO
ESTUDIO DE LA FORMACION DEL ION COMPLEJO MONOTIOCINATO FERRICO POR ESPECTROFOTOMETRIA

Grupo: 2IM21

Equipo 1
Sección 2

Integrantes
González Guzmán Pedro
Huerta Alfaro María Josefina
Pacheco Olivares Iván Francisco
Riva Palacio Alberto

Profesora: María Elena Manríquez

Objetivos
Determinar la concentración del ion complejo monotiocinato férrico formado en una reacción química.
Determinar la constante de equilibrio de la reacción utilizando la técnica de análisis por espectrofotometría, mediante la obtención de la absorbancia.
Conocer las condiciones de …ver más…

Por ello, su concentración se puede medir espectrofotométricamente. Las concentraciones de las otras especies pueden calcularse a partir de ésta mediante relaciones estequiométricas.
Debemos comenzar repasando el concepto de equilibrio químico. Un equilibrio químico es el estado en el que las concentraciones de los reactivos y los productos de una reacción química permanecen constantes en el tiempo.
En esta experiencia se va a estudiar el equilibrio entre el ión hierro (Fe3+) y el ión sulfocianuro (SCN-) para formar un compuesto complejo de fórmula FeSCN2+.
Fe3+ + SCN- ↔FeSCN2+
Si en un recipiente se introduce ión hierro e ión sulfocianuro (presentes en la disolución acuosa de sus sales solubles), inicialmente sólo tendrá lugar la reacción directa (de izquierda a derecha), pero tan pronto como se forme algo del complejo, también tendrá lugar la reacción inversa (de derecha a izquierda). Al pasar el tiempo, la reacción directa va disminuyendo su velocidad porque disminuyen las concentraciones de los reactivos, mientras que la reacción inversa va aumentando su velocidad al ir aumentando la concentración de complejo. Necesariamente se llegará a un instante en que ambas velocidades tengan el mismo valor y la mezcla de reacción alcanza una situación de equilibrio dinámico. Una consecuencia de esta situación de equilibrio es que las concentraciones de reactivos y productos permanecerán