Objetivo:

Determinar la concentración exacta de disoluciones de tres diferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándola como molaridad, normalidad y % m/v.

Tarea previa:

Completar y balancear cada una de las siguientes reacciones de neutralización:

HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O H3Cit + NaOH Na3Cit + 3H2O

Dibujar la estructura de Lewis de cada uno de los tres ácidos.

¿Cuántos moles de iones H+ libera un mol de cada uno de estos ácidos?
HCl libera 1 mol de H+
H2SO4 libera 2 moles de H+
H3Cit libera 3 moles de H+

¿Qué es una alícuota?
La alícuota es el volumen o cantidad de masa que se va a emplear en una prueba …ver más…

Normalización de H2SO4. Concentración del NaOH (titulante):

Reacción: Reacción: H2SO4 + NaOH 
Núm. de alícuota Volumen
NaOH 0.1M consumido (mL) Cantidad de NaOH
(mol)
Cantidad de H2SO4 en la alícuota
(mol)
Molaridad de H2SO4 Normalidad de H2SO4 % m/v de
H2SO4
1 20.3 0.0015 0.00075 0.075
2 23.6 0.0017 0.00085 0.085
3 18.6 0.0013 0.00065 0.065 Promedio:

Cantidad de H2SO4 =((20.3mL*0.074M)/(1000 mL))=0.0015M
Cantidad de H2SO4 =((23.6mL*0.074M)/(1000 mL))=0.0017M
Cantidad de H2SO4 =((18.6*0.074M)/(1000 mL))=0.0013M

Tabla 3. Normalización de H3Cit. Concentración del NaOH (titulante):
Reacción: Reacción: H3Cit. + NaOH 
Núm. de alícuota Volumen
NaOH 0.1M consumido (mL) Cantidad de NaOH
(mol)
Cantidad de H3Cit. en la alícuota
(mol)
Molaridad de H3Cit. Normalidad de H3Cit. % m/v de
H3Cit.
1 27.1 0.0019 0.00063 0.063
2 23.8 0.0017 0.00054 0.054
3 25.45 0.0018 0.0006 0.06 Promedio:

Cantidad de H3Cit. =((27.1*0.074M)/(1000 mL))=0.0019M
Cantidad de H3Cit. =((23.8*0.074M)/(1000 mL))=0.0017M
Cantidad de